Question

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應用廣泛的一元弱堿。常溫下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. b點對應加入鹽酸的體積V< 20.00mL

B. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

C. 常溫下，甲胺的電離常數為Kb，則pKb=-1gKb=4.3

D. c點可能存在關系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

Answer 1

【答案】C

【解析】甲胺的物質的量為：。A、當加入鹽酸20.00mL時，HCl物質的量為：，二者恰好完全反應生成CH3NH3+Cl- ，這是一種強酸弱堿鹽，由于CH3NH3+水解溶液呈酸性，因此當鹽酸適量減少時，溶液可以呈中性，所以b點pH=7的溶液，加入的HCl體積V<20.00 mL，A正確。B、甲胺的結構類似于氨氣NH3，所以甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-，B正確。C、根據B甲胺的電離方程式，，讀圖可得，當時，pH=10.6，即時，c（H+）=10-10.6，所以Kb= c（OH-）=10-(14-10.6)=10-3.4，pKb=-lgKb=-lg10-3.4=3.4，C錯誤。D、c點pH<7，溶液呈酸性，所以可能是A提到的消耗20mL鹽酸時得到的CH3NH3Cl溶液，根據電荷守恒則有c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)+c(Cl-)，既2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH-)+c(Cl-)+c(Cl-)，且溶液中的Cl原子數與N原子數相等，所以c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2)，代入上述后一個等式得：2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CH3NH2)，化簡得到：2c(H+)+c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)，D正確。所以錯誤的答案選擇C。