【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ �。�
A.水的電離程度始終增大
B.
先增大再減小
C.c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）
【答案】D
【解析】解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；
B．當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數Kh= 
，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則 
變小，當加氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數Kb= 
，c（OH﹣）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數K不變，所以 逐漸減小，即 始終減小，故B錯誤；
C．n（CH3COOH）與n（CH3COO﹣）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和逐漸減小，故C錯誤；
D．當加入氨水的體積為10mL時，醋酸和一水合氨的物質的量相等，由于二者的電離常數相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故D正確；
故選D．
A．開始時，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當氨水過量后，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減��；
B．根據一水合氨的電離平衡常數可知，該比值與氫氧根離子成反比，電解氨水的過程中，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大；
C．根據物料守恒，醋酸和醋酸根離子的物質的量之和不變，但是溶液體積增大，二者的濃度之和逐漸減��；
D．CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時，溶液顯示中性，根據電荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO﹣）．
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑和產物已略去):
已知:
I.
(R1、R2 為烴基或氫原子)
II. 
(R1、R2 為烴基或氫原子)
(1)A的化學名稱是_________________。C 中官能團的名稱是____________________。
(2)C→D 的反應類型是____________，E 的結構簡式是_________________________。
(3)D+G→光刻膠的化學方程式為_____________________________。
(4)H是C的同分異構體，具有下列性質或特征:①能發生水解反應和銀鏡反應；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物，則H 的結構有_____種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1: 1:2:2:2的結構簡式為_____________________________。
(5)根據已有知識并結結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖(無機試劑任用)___________________________________________。合成路線流程圖示例如下:
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電動公交車替代燃油公交車是節能減排、控制霧霾的重要舉措之一，下圖所示電池是一種正在開發的車載電池。有關該電池的說法正確的是
A. 放電時Fe/FeS極是負極
B. 放電時負極反應式為：Al-3e-=Al3+
C. 充電時陽極反應式為：Fe+S2--2e-=FeS
D. 左邊電解質可以是LiOH的醇溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題：
（1）Cl位于周期表第____周期____族。
（2）Na+離子的結構示意圖為____。
（3）能說明非金屬性Cl比N強的事實是____（用方程式表示）。
（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質量為166g·mol－1，其焰色反應呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質量比為96∶7； D、E屬同類物質，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關系（部分反應條件及產物已略去）：
①C的化學式為____。
②D的電子式為____。
③L的稀溶液與H反應的離子方程式為____。
④反應（a）的化學方程式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅廣泛應用于有機合成、石油、油脂、染料等工業。以某種銅礦粉(含Cu2S、CuS及FeS等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：
已知：①CuS、Cu2S、FeS灼燒固體產物為Cu2O、FeO；
②Ksp(CuCl)=2×10-7，2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常數K1=1×106
回答下列問題：
（1）“灼燒”時，被還原的元素有____________(填元素符號)。
（2）“酸浸”所需H2SO4是用等體積的98%H2SO4和水混合而成。實驗室配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。“酸浸”時硫酸不宜過多的原因是__________________。
（3）“除雜”的總反應方程式是_____________________。
（4）“絡合”反應中的NH3與NaHCO3理論比值是____________________。
（5）加熱“蒸氨”在減壓條件下進行的原因是________________。
（6）X可以充分利用流程中的產物，若X是SO2時，通入CuCl2溶液中反應的離子方程式是________________；若X是Cu時，反應Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常數K2=_________。
（7）以銅為陽極電解NaCl溶液也可得到CuCl，寫出陽極電極反應式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）羥基的電子式；
（2）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式；
（3）合成高聚物 
其單體的結構簡式；
（4）
的名稱（系統命名法） ．
（5）甲烷具有型的空間結構，而乙炔則具有型空間結構．
（6）苯酚遇FeCl3溶液會顯色；蛋白質與濃硝酸共熱會變色；淀粉遇碘則顯色．這些特性常被用于物質的檢驗或鑒別．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應是（ �。�
A.10mL
B.5mL
C.大于5Ml
D.小于5mL
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