【題目】鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關鋰元素性質推測正確的是
A.最高化合價為+2B.原子半徑比鈉的大
C.單質與水的反應比鈉更劇烈D.最高價氧化物對應的水化物堿性比鈉的弱
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關甲烷的敘述正確的是( )
A.甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以甲烷不能發生氧化反應
B.甲烷與氯氣的取代反應，生成的產物中CH3Cl最多
C.CH4的鍵角均為10928，可以說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是平面正方形結構
D.甲烷、乙烷、丙烷是同系物，它們中的化學鍵都是極性共價鍵
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【題目】取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應，收集到3.808L H2（標準狀況）同時得無色溶液，向所得溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應得到沉淀4.64g。則x∶y為
A. 2∶1 B. 4∶3 C. 1∶1 D. 1∶2
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【題目】現有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題：
（1）Cl位于周期表第____周期____族。
（2）Na+離子的結構示意圖為____。
（3）能說明非金屬性Cl比N強的事實是____（用方程式表示）。
（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質量為166g·mol－1，其焰色反應呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質量比為96∶7； D、E屬同類物質，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關系（部分反應條件及產物已略去）：
①C的化學式為____。
②D的電子式為____。
③L的稀溶液與H反應的離子方程式為____。
④反應（a）的化學方程式為____。
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【題目】氯化亞銅廣泛應用于有機合成、石油、油脂、染料等工業。以某種銅礦粉(含Cu2S、CuS及FeS等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：
已知：①CuS、Cu2S、FeS灼燒固體產物為Cu2O、FeO；
②Ksp(CuCl)=2×10-7，2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常數K1=1×106
回答下列問題：
（1）“灼燒”時，被還原的元素有____________(填元素符號)。
（2）“酸浸”所需H2SO4是用等體積的98%H2SO4和水混合而成。實驗室配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。“酸浸”時硫酸不宜過多的原因是__________________。
（3）“除雜”的總反應方程式是_____________________。
（4）“絡合”反應中的NH3與NaHCO3理論比值是____________________。
（5）加熱“蒸氨”在減壓條件下進行的原因是________________。
（6）X可以充分利用流程中的產物，若X是SO2時，通入CuCl2溶液中反應的離子方程式是________________；若X是Cu時，反應Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常數K2=_________。
（7）以銅為陽極電解NaCl溶液也可得到CuCl，寫出陽極電極反應式__________________。
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【題目】近年來流行喝蘋果醋．蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（α﹣羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構如圖所示，下列相關說法不正確的是（ ） 
A.蘋果酸在一定條件下能發生酯化反應
B.蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應
C.蘋果酸在一定條件下能發生消去反應
D.蘋果酸不能發生縮聚反應
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和B形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，A和D同主族，B和C相鄰，F的最高價氧化物對應的水化物為無機含氧酸中的最強酸。E與B可構成化合物E3B2，且該物質遇水發生水解反應。已知利用如下裝置以制備E3B2，裝置①用于制備B單質。下列說法錯誤的是（ ）
A. E與B的簡單離子的電子層結構相同，且離子半徑B>E
B. ③、④、⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH溶液濃H2SO4、堿石灰
C. A、B、C三種元素組成的化合物可能與F的最高價氧化物對應的水化物反應
D. 實驗結束,取⑤中的少量產物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍
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【題目】高聚物（L）是一種來源于生物學靈感的新型粘合劑，其原料取材于植物和貽貝。下列關于高聚物（L）的說法中不正確的是
A. 單體之一為
B. 在一定條件下能發生水解反應
C. 生成1mol L的同時，會有（x+y-1）mol H2O生成
D. 1mol L最多可與3mol H2發生加成反應
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