Question

【題目】T℃時(shí)，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測得不同時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示．
已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）前2min，v（A）=mol（minL）﹣1 ．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
A.混合氣體的壓強(qiáng)不變
B.混合氣體的密度不變
C.消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的D
D.B的物質(zhì)的量不變
（4）T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）． 反應(yīng)達(dá)到平衡后，只增加B的物質(zhì)的量，則平衡移動方向?yàn)?/span>；平衡常數(shù)K（填增大．減小或不變）．
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是 （填選項(xiàng)字母）．
A.只增加A的物質(zhì)的量
B.移走一部分D
C.升高反應(yīng)體系的溫度
D.把容器的體積縮小一倍
（6）T℃時(shí)，容積為1L的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時(shí)v（正）v（逆） （填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

【答案】
（1）2A+B?3C+D
（2）0.4
（3）BD
（4）1.69；正向；不變
（5）C
（6）=
【解析】解：（1）A、B的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，為生成物，達(dá)到平衡時(shí)，△n（A）=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，△n（B）=1mol﹣0.0mol=0.2mol，△n（C）=0.6mol，△n（D）=0.2mol，則A、B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B3C+D，

故答案為：2A+B3C+D；（2）前2 min，n（A）=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，則v（A）= =0.4mol（minL）﹣1，

故答案為：0.4；（3）A．反應(yīng)前后混合氣體物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故A錯(cuò)誤；

B．D為固體，混合氣體總質(zhì)量不變時(shí)，說明各組分物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的D，均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行，故C錯(cuò)誤，

D．可逆反應(yīng)得到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量不變，B的物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確，

故選：BD；（4）平衡時(shí)A為0.4mol、B為0.8mol、C為0.6mol，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則K= = =1.69，

反應(yīng)達(dá)到平衡后，只增加B的物質(zhì)的量，則平衡正向移動，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故答案為：1.69；正向；不變；（5）A．只增加A的物質(zhì)的量，平衡雖然正向移動，但A的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；

B．D為固體，移走一部分D，不影響平衡移動，故B錯(cuò)誤；

C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D．把容器的體積縮小一倍，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動，故D錯(cuò)誤，

故選：C；（6）此時(shí)濃度商Qc= =1.69=K=1.69，故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則v（正）=v（逆），

故答案為：=．

（1）A、B的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，為生成物，達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.6mol、0.2mol，則A、B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，據(jù)此分析；（2）根據(jù)v= 計(jì)算v（A）；（3）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡；（4）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入K= 計(jì)算平衡常數(shù)；（5）正反應(yīng)為氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，改變條件使A的轉(zhuǎn)化率增大，應(yīng)使平衡正向移動，但不能只增大A的濃度，D為固體，D的物質(zhì)的量變化不影響平衡移動，可以是升高溫度、移走C、或增大B的濃度；（6）計(jì)算此時(shí)濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行．