【題目】在實驗室里，使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用
A. NaCl溶液 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. NaOH溶液
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對K2Cr2O7 + 14HCl (濃) =2KCl + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O，當0.1molK2Cr2O7反應時，可知
A．1.4mol HCl被氧化 B．轉移電子數1.806×1023
C．氧化產物為0.3mol D．還原產物為KCl
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【題目】科學家發現C60分子（圖1）由60個碳原子構成，它的形狀像足球（圖1C），含有C=C鍵，因此又叫足球烯．1991年科學家又發現一種碳的單質﹣﹣碳納米管，是由六邊環形的碳原子構成的具有很大表面積管狀大分子（圖1D），圖1A、圖1B分別是金剛石和石墨的結構示意圖．圖中小黑點或小黑圈均代表碳原子． 
（1）金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質互稱為同素異形體，它們在物理性質上存在較大的差異，其原因是；
（2）同條件下，足球烯、石墨分別和氣體單質F2反應時，足球烯的化學性質比石墨要活潑，其理由是：；
（3）燃氫汽車之所以尚未大面積推廣，除較經濟的制氫方法尚未完全解決外，還需解決H2的貯存問題，上述四種碳單質中有可能成為貯氫材料的是：；
（4）圖2是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷NaCl晶體結構的圖象是（填序號）；
（5）圖1A金剛石結構中一個碳原子被（填數字）個六元環共用；
（6）如圖1B，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的鉀單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖3所示，該物質的化學式為
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【題目】綠原酸被譽為“第七類營養素”，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結構簡式如圖所示．下列有關綠原酸的說法中正確的是（ ） 
A.綠原酸分子中含有3種官能團
B.1 mol綠原酸最多能與7molNaOH發生反應
C.綠原酸能發生取代反應、加成反應和消去反應
D.綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水褪色，但反應原理不同
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【題目】下列對X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是（ ）
A. Y被還原,X2+是還原產物 B. Y被還原,X發生氧化反應
C. X是還原劑,Y被氧化 D. 氧化性：X > Y-
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【題目】碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：
下列說法正確的是（ ）
A.分離器中的物質分離操作為過濾
B.膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉化率
C.該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”
D.碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI
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【題目】（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大。
①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍。
②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。
③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移。
④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。
⑤D的氣態氫化物與其最高價含氧酸間能發生氧化還原反應。
請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的電子式 。
（2）B元素在周期表中的位置 。
（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 。
（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為______________。
（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的 。
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 （填選項序號）。
a．常溫下D的單質和E的單質狀態不同
b．E的氫化物比D的氫化物穩定
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質
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【題目】T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質A、B、C、D的物質的量變化如圖所示． 
已知：物質A、B、C均為氣態、D為固態，正反應是吸熱反應．根據要求回答下列問題：
（1）容器中反應的化學方程式為 ．
（2）前2min，v（A）=mol（minL）﹣1 ．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 ．
A.混合氣體的壓強不變
B.混合氣體的密度不變
C.消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D
D.B的物質的量不變
（4）T℃時，該反應的平衡常數K=（保留小數點后兩位）． 反應達到平衡后，只增加B的物質的量，則平衡移動方向為；平衡常數K（填增大．減小或不變）．
（5）反應達到平衡后，改變下列措施能使A的轉化率增大的是 （填選項字母）．
A.只增加A的物質的量
B.移走一部分D
C.升高反應體系的溫度
D.把容器的體積縮小一倍
（6）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時v（正）v（逆） （填“＞”“＜”或“=”）．
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