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【題目】下列各組物質中，只含有共價鍵的是（）
A.NH3、CO2
B.CaO、HCl
C.Na2S、MgO
D.H2O、Na2O2

【答案】A
【解析】解：A．NH3、CO2中只含有共價鍵，故A正確； B．氧化鈣中鈣離子和氧負離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；
C．Na2S、MgO中只含有離子鍵，故C錯誤；
D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，故D錯誤；
故選 A．

練習冊系列答案

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【題目】碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法正確的是（）
A.分離器中的物質分離操作為過濾
B.膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉化率
C.該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”
D.碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）═XY（g）△H＞0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是（）
A.圖I是升高溫度的變化情況
B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質A、B、C、D的物質的量變化如圖所示．
已知：物質A、B、C均為氣態、D為固態，正反應是吸熱反應．根據要求回答下列問題：
（1）容器中反應的化學方程式為．
（2）前2min，v（A）=mol（minL）﹣1 ．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是．
A.混合氣體的壓強不變
B.混合氣體的密度不變
C.消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D
D.B的物質的量不變
（4）T℃時，該反應的平衡常數K=（保留小數點后兩位）．反應達到平衡后，只增加B的物質的量，則平衡移動方向為；平衡常數K（填增大．減小或不變）．
（5）反應達到平衡后，改變下列措施能使A的轉化率增大的是（填選項字母）．
A.只增加A的物質的量
B.移走一部分D
C.升高反應體系的溫度
D.把容器的體積縮小一倍
（6）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．