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【題目】海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏。

（1）海水里鈉的存在形式是_______。（填“游離態”或“化合態”）

（2）下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）

A．單質鈉 B．單質鉀 C．氯化鈉

（3）寫出鈉的原子結構示意圖_______。

（4）目前化學工業的主要支柱之一是氯堿工業，它是通過_____________ 來制取氯氣等產品的工業，其原理用化學方程式表示為________________。

【答案】化合態 C 電解食鹽水 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

【解析】（1）海水里鈉主要是以氯化鈉的存在，其形式是化合態。（2）A．單質鈉需要通過電解熔融的氯化鈉獲得，發生化學變化，A錯誤；B．單質鉀需要通過電解熔融的氯化鉀獲得，發生化學變化，B錯誤；C．通過海水蒸發即可得到氯化鈉，屬于物理變化，C正確；（3）鈉的質子數是11，原子結構示意圖為。（4）氯堿工業是通過電解食鹽水來制取氯氣等產品的工業，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大。

　　①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍。

　　②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。

　　③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移。

④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。

　　⑤D的氣態氫化物與其最高價含氧酸間能發生氧化還原反應。

請寫出：　　

（1）A元素的最高價氧化物的電子式　　。

（2）B元素在周期表中的位置　　　。

（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有。

（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為______________。

（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的。

（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填選項序號）。

a．常溫下D的單質和E的單質狀態不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩定

c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應

d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質A、B、C、D的物質的量變化如圖所示．
已知：物質A、B、C均為氣態、D為固態，正反應是吸熱反應．根據要求回答下列問題：
（1）容器中反應的化學方程式為．
（2）前2min，v（A）=mol（minL）﹣1 ．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是．
A.混合氣體的壓強不變
B.混合氣體的密度不變
C.消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D
D.B的物質的量不變
（4）T℃時，該反應的平衡常數K=（保留小數點后兩位）．反應達到平衡后，只增加B的物質的量，則平衡移動方向為；平衡常數K（填增大．減小或不變）．
（5）反應達到平衡后，改變下列措施能使A的轉化率增大的是（填選項字母）．
A.只增加A的物質的量
B.移走一部分D
C.升高反應體系的溫度
D.把容器的體積縮小一倍
（6）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．