【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如右圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是( )
A．Cl2 ＋ 2KBr Br2 ＋ 2KCl
B．2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑
C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
D．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
【答案】D
【解析】
試題分析：由圖可知，區域3屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，單質與化合物反應生成單質與化合物的反應為置換反應。A．Cl2 ＋ 2KBr Br2 ＋ 2KCl屬于置換反應，故A錯誤；B．2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑中沒有元素的化合價發生變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3中有元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，屬于化合反應，故C錯誤；D．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O中有元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四類基本反應，故D正確；故選D。
學業測評一課一測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設N0為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )。
A. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0
B. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5N0
C. 25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1N0
D. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9N0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式：_____________。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式：____________________。
（2）化學研究性學習小組在探究硅的制取方法時，從資料查閱到下列信息：①Mg在高溫條件下可與SiO2反應；②金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽和SiH4；③SiH4在空氣中自燃。
他們根據信息進行實驗，當用足量稀H2SO4溶解第①步實驗獲得的固體產物時，發現有爆鳴聲和火花；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量、計算，測得其產率只有預期值的63%左右。
①第①步實驗發生反應的化學方程式是 ；______ ____。
②用稀H2SO4溶解第①步實驗獲得固體產物時，產生爆鳴聲和火花的原因是(用化學方程式表示)_________________， 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的質量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．d點對應的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣
B．c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C．b點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．a點對應的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。
請回答下列問題：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處) (填寫序號)。
(2)寫出A處的化學反應方程___________________。
（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是 ，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是 。
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有 。
（5）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
①NaClO2中Cl的化合價為 。
②寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_____ __。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KMnO4和MnO2都是重要化學物質，在實驗室可以做氧化劑和催化劑，某學習小組對兩種物質的制備和性質探究如下：
I.MnO2的制備：
該學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉化為純MnO2實驗，其工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）第①步操作中，生成CO2的化學方程式為____________。
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為_____________。
（3）第③步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質中的_________（填序號）。
a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH
（4）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀器有：_____________，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是____________（填化學式）。
（5）NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質的量之比為__________。
（6）工業上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該過程的陽極反應式為___________。
II.KMnO4的制備和性質：
（7）實驗室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行：
第一步：MnO2與KOH共熔并通入氧氣：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4發生歧化反應生成KMnO4和MnO2。
第二步完成反應時，轉化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為______＿（精確到0.1%）
（8）該小組同學為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反應過程，將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現象如下：
請將MnO4-氧化C2O42- 的離子方程式補充完整：
______MnO4-+C2O42-+_______=______Mn2++_____CO2↑+_______
請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）
A．鋁及其合金廣泛應用，是因為鋁的性質穩定，不易被腐蝕
B．用乙烯作為水果的催熟劑，以使生水果盡快成熟
C．工業上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少SO2的排放
D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝牛奶或豆漿解毒
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