相同溫度，濃度均為0.1mol /L，等體積的三種溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產生的CO2氣體體積（v）隨時間（t）的變化如右圖所示，下列說法正確的是（ )
| A．上述三種溶液中：c( OH－)大小：③ > ② > ① |
| B．物質酸性的比較：CH3COOH > HF > H2CO3 |
| C．反應結束后所得兩溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ ) |
| D．①和③反應結束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中正確的是
| A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 |
| B．碳酸鈉溶液呈堿性，醫療上常用碳酸鈉治療胃酸過多 |
| C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動 |
| D．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，各粒子的物質的量濃度關系正確的是
| A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) |
| B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) |
| C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+) |
| D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下關于0.l mol·L-1氯化銨溶液的說法錯誤的是（ ）
| A．c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-） | B．加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-） |
| C．滴加濃鹽酸可能有，c(NH4+) = c(H+) | D．加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減小 |
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常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列敘述正確的是( )
A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大
D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關實驗的敘述正確的是
| A．已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，氫氣還原氧化銅后生成的紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產物是銅 |
| B．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的冷卻溫度作為末溫度 |
| C．僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產物及水解程度檢驗的探究實驗 |
| D．向盛有少量Mg(OH )2懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可以看到沉淀溶解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯誤的是
| A．a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液 |
| B．a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp |
| C．b點將有沉淀生成 |
| D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點 |
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下列有關說法正確的是
A．0．1 mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
B．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
C． 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或表述正確的是
A由水電離產生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+
B某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
C Ba(OH)2溶液中加人過量的Al2(SO4)3溶液，其離子方程式為：3Ba2++6OH- +2Al3+ +3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D物質的量濃度均為1 mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的數目為3NA（NA表示阿伏加德羅常數的值）
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