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室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是

A．溶液的體積：10V_甲≤V_乙

B．水電離出的OH^－濃度：10c(OH^－)_甲≤c(OH^－)_乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙

解析試題分析：A、如果酸是強酸，則需要稀釋10倍，才能使pH從3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在電離平衡，稀釋促進電離，則需要稀釋10倍以上，才能使pH從3升高到4，即溶液的體積：10V_甲≤V_乙，A正確；B、酸抑制水的電離，甲燒杯中氫離子的濃度是乙燒杯中氫離子濃度的10倍，因此水電離出的OH^－濃度：10c(OH^－)_甲＝c(OH^－)_乙，B不正確；C、若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，則乙燒杯中所得鹽溶液的濃度小。如果鹽不水解，則所得溶液的pH相等。如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強于乙燒杯中溶液的堿性，即所得溶液的pH：甲≥乙，C不正確；D、若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應，如果是強酸，則均是恰好反應，溶液顯中性。如果是弱酸，則酸過量，但甲燒杯中酸的濃度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D正確，答案選AD 。
考點：考查弱電解質的電離、水的電離以及溶液酸堿性判斷

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Cu(OH)₂在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s) Cu²^＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常溫下K_sp＝2×10^－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO₄溶液中加入堿來調整溶液的pH，應使溶液的pH大于（　　）

A．2

B．3

C．4

D．5

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下列有關說法正確的是

A．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差

B．合成氨的反應是放熱反應，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率

C．常溫下2S₂O(g)=3S(s)+SO₂(g)能自發進行，可推斷該反應為放熱反應

D．NH₄Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H⁺

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pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10^－3mol/L，則該溶液中溶質的pC=3。下列敘述正確的是

A．某溫度下任何電解質的水溶液中，pC(H^＋) ＋pC(OH^－)=14

B．0.01 mol/L的CaCl₂溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca²^＋)逐漸減小

C．用0.01 mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H^＋)逐漸增大

D．某溫度下，難溶性離子化合物AB的K_sp=1.0×10^－10，其飽和溶液中pC(A^＋)＋pC(B^－)=10

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．II表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)=" 20.00" mL時，兩份溶液中c(Cl^-)= C(CH₃COO^-)

D．V(NaOH) ="10.00" mL時，醋酸溶液中c(Na⁺)> C(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

B．碳酸鈉溶液呈堿性，醫療上常用碳酸鈉治療胃酸過多

C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動

D．鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

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常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列敘述正確的是( )
A．溶液中水電離出的c(H⁺)＝10^-10mol/L
B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH^-)均增大
D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)