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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強

D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S^2-

勒夏特列原理是指：如果改變影響平衡的條件之一（如濃度、溫度、壓強），平衡將會向著能夠減弱這種改變的方向上移動；
A可以，啤酒中存在平衡

開啟瓶蓋后，壓強減小，平衡將向逆反應方向移動；B錯，反應存在平衡

加壓，碘蒸氣濃度增大，顏色加深；但平衡不移動；C可以，氯水中存在平衡

，加碳酸鈣后，會與溶液中的氫離子反應，使平衡向正反應方向移動，溶液中的HCLO溶液增大，漂白性增強；D正確，硫化氫溶液中有平衡：

，加堿，中和氫離子，使硫化氫的向電離方向移動生成更多的硫離子；

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應mA(g)+nB(g)

eC(g)+fD(g),當反應過程中其他條件不變時，C的質量分數（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示.下列敘述正確的是

A．達到平衡后,若升高溫度,化學平衡向逆方向移動

B．到平衡后,若使用催化劑,C的質量分數將增大

C．化學方程式中m+n>e+f

D．達到平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應A（g）+3B（g）

3C（g）+2D（g），達到平衡狀態的是
A．混合氣的平均相對分子質量不再改變
B．反應器內A、B、C、D物質的量比為1：3：3：2
C．容器內密度不隨時間變化而變化
D．生成 1mol A同時有3 mol C被消耗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質

C．生產硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率

D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．將FeS固體投入到含有Cu²⁺的廢水中以除去Cu²⁺

C．選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解

D．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液，加熱后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）

2C（g）達到平衡的標志的是                                    （   ）
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②單位時間生成a mol A，同時生成3a mo1B ③A、B、C的濃度不再變化   ④混合氣體的總壓強不再變化
⑤混合氣體的物質的量不再變化     ⑥單位時間消耗 a mol A，同時生成3amolB
⑦A、B、C 的分子數目比為1∶3∶2
A．②⑦              B．⑥④              C．①③              D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列可逆反應可以將粗鎳轉化為純度99.9%的高純鎳：

下列說法正確的是

A．50～80℃時，適當增大壓強，有利于Ni(CO)₄的生成

B．180～200℃時，氣態的Ni(CO)₄會分解出純Ni

C．提純過程中，CO(g)的量不斷減少

D．溫度越高，Ni(CO)₄(g)的轉化率越低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下列方法中可以證明3H₂＋N₂2NH₃已達平衡狀態的是___ _____
①單位時間內生成n mol H₂的同時生成n mol NH₃
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—N鍵斷裂
③百分組成N₂%＝NH₃% ④反應速率ν(H₂)_正＝3ν(N₂)_逆時
⑤c(NH₃) ∶ c(H₂) ∶ c(N₂)＝2 ∶3∶ 1時
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積

一定時容器內壓強不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨條件一定，混合氣體的總質量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g),其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數K =

  。
（2）該反應為        反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(CO)="0.01" mol/L, c(H₂O)="0.03" mol/L, c(CO₂)="0.01" mol/L, c(H₂)="0.05" mol/L ,則反應開始時,H₂O的消耗速率比生成速率     (填“大”、“小”或“不能確定”)
(4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂,平衡后CO₂的轉化率為       , H₂的轉化率為       。

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