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在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應A（g）+3B（g）

3C（g）+2D（g），達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再改變
B．反應器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：2
C．容器內(nèi)密度不隨時間變化而變化
D．生成 1mol A同時有3 mol C被消耗

A．混合氣的平均相對分子質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量。根據(jù)質(zhì)量守恒知，氣體的總質(zhì)量一直不變，而總物質(zhì)的量只有達到平衡才會保持不變，所以混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再改變能說明反應達到平衡狀態(tài)。B，平衡時A、B、C、D物質(zhì)的量之比不一定等于系數(shù)比，B錯。C．氣體的總質(zhì)量一直保持不變，容器的容積也保持不變，所以容器內(nèi)密度一直保持不變，C錯。D．反應的任意時刻，生成 1mol A同時都會有3 mol C被消耗，D錯。故選A

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫常壓下，向10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可發(fā)生反應FeCl₃+ 3KSCN

3KCl + Fe(SCN)₃，達到平衡后溶液顯紅色，能使平衡逆向移動的條件是

A．向溶液中加少量KCl晶體	B．向溶液中加入少量水
C．向溶液中滴入數(shù)滴 1mol/L FeCl₃	D．設法移走部分水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；△H＝-Q₁ kJ·mol^－¹，向密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，達到平衡時放出熱量Q₂KJ，則下列關系式正確的是

A．Q₁＝Q₂

B．Q₁＜Q₂

C．Q₁＞Q₂

D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若改變條件使平衡體系中物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強

D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g）

x C（g），達到平衡后，達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度也為0.9mol/L，則x的值為（）

A．只能為2

B．只能為3

C．只能為4

D．可能為2或3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g） △H＜0 試回答下列問題：
(1)若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L

^-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=
(2)在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）
=c（CO₂）="1" mol·L^-1， c（H₂）="1.5" mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài) （選填“是”與“否”），此時v_正 v_逆（選填“

大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡時若降低溫度，該反應的K值將（選填“增

大”、“減小”或“不變”），
平衡移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）有如下化學反應：2A（g）＋B（g）

2C（g），△H<0。
（1）若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，經(jīng)2 s后測得C的濃度為0．6 mol/L，用物質(zhì)A表示的平均反應速率為____________________________；2s時物質(zhì)B的濃度為____________________；
（2）若將4 mol A和2 mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4．2 mol。此時，混合氣體中C的體積分數(shù)為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的物質(zhì)的量_________（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的物質(zhì)的量再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有_ 。（填一種措施即可）
（3）下圖是一定條件下該反應過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。t₂時曲線發(fā)生變化的原因是_______________________________ ，若在t₄時將B的濃度增大0．l mol·L^－¹，在t₅時刻到達新平衡。請在圖中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質(zhì)。對其性質(zhì)的研究是化學的重要任務。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)
某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于_____。
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N₂O₅在四氯化碳溶液中的分解反應為：2N₂O₅＝4NO₂＋O₂。實驗測得在67℃時反應體系中N₂O₅的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下表所示。

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N₂O₅)/mol·L^—1	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N₂O₅的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率分別是   、   。
②實驗進行的最后1分鐘，用NO₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率是   ；5分鐘時NO₂的物質(zhì)的量濃度是       。
（3）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為____kJ。

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