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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質

C．生產硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率

D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

只有可逆反應，發生了平衡的移動，才會用到勒夏特列原理。黃綠色的氯水光照，次氯酸分解，導致氯氣與水的反應正向移動。生產硝酸的過程中使用過量空氣，增大氧氣的濃度，使氨的催化氧化正向移動，提高了氨氣的利用率。氯氣與水反應生成氫離子、氯離子和次氯酸，增大氯離子濃度會使平衡逆向移動，抑制氯氣的溶解。B中反應沒有涉及可逆反應，故選B

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D．若改變條件使平衡體系中物質的濃度發生變化，則平衡一定發生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強

D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·惠州市調研)某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A(g)＋2B(g)

3C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為3 mol、2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內的平衡混合物中再加入A、C各1 mol，此時該平衡移動的方向為(　　)
A．向左移動　　　　　　　　 B．向右移動
C．不移動 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g） △H＜0 試回答下列問題：
(1)若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L

^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在此溫度下，該反應的平衡常數K=
(2)在相同溫度下，起始物質按下列四種配比充入該容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）
=c（CO₂）="1" mol·L^-1， c（H₂）="1.5" mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態（選填“是”與“否”），此時v_正 v_逆（選填“

大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡時若降低溫度，該反應的K值將（選填“增

大”、“減小”或“不變”），
平衡移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題14分）工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：

（1）圖l是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時問變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率

；
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表使用催化劑后的能量變化。該反應的焓變是（選填“△H<0”或“

H>0”）反應，寫出反應的熱化學方程式；選擇適宜的催化劑，（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；
（3）該反應平衡常數K的表

達式為，溫度升高，平衡常數K （填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使

增大的          。
a．升高溫度；               b．充入He氣
c．再充入1molCO和2mol H₂        d．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質。對其性質的研究是化學的重要任務。
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)
某溫度下，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于_____。
②平衡狀態由A變到B時．平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N₂O₅在四氯化碳溶液中的分解反應為：2N₂O₅＝4NO₂＋O₂。實驗測得在67℃時反應體系中N₂O₅的物質的量濃度隨時間的變化如下表所示。

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N₂O₅)/mol·L^—1	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N₂O₅的物質的量濃度變化表示的平均反應速率分別是   、   。
②實驗進行的最后1分鐘，用NO₂的物質的量濃度變化表示的平均反應速率是   ；5分鐘時NO₂的物質的量濃度是       。
（3）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為____kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應：H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g)，已知加入0.5 mol H₂和1 mol Br₂時，達到平衡后生成0.5a mol HBr(見表已知項)在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數不變，對下列編號(1)～(3)的狀態，填寫表中的空白。

編號	起始狀態/ mol			平衡時HBr的物質的量 / mol
編號	H₂	Br₂	HBr	平衡時HBr的物質的量 / mol
已知	0.5	1	0	0.5a
(1)	2	4	0	①
(2)	②	③	1	0.5a
(3)	m	n(n≥2m)	④	⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共18分）在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發生如下反應： 2A(g)＋

B(g)2C(g)；?△H＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物質的量均為零，通入C的物質的量（mol）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	8 0 0 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	8 0 0 ℃	n₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	8 0 0 ℃	n₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 3 0 ℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根據上表數據，完成下列填空：
①在實驗1中反應在10至20min內反應的平均速率Vc=    mol/(L·min)；實驗2中采取的措施是          ；實驗3中n₃     1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
②比較實驗4和實驗1，可推測該反應中Q_  0（填“＞、＝、＜”)，理由是_

（2）在另一反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質的量變化如右圖所示，根據圖中所示判斷下列說法正確的__ __。

a．10～15 min可能是升高了溫度
b．10～15 min可能是加入了催化劑
c．20 min時可能是縮小了容器體積
d．20 min時可能是增加了B的量
（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA

(g)和3molB(g)，此時容器的壓強為P(始

)。
反應進行并達到平衡后，測得容器內氣體壓強為P(始)的。若相同條件下，向上述
容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達到新平衡時容器內氣體壓
強仍為P(始)的。
①a、b、c必須滿足的關系是，。
（一個用a、

c表示，另一個用b、c表示）
②欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，則a的取值范圍是。

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