Question

高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用的氧化劑。
（1）有下列變化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一個變化與“MnO₄^-→Mn²⁺”組成一個反應，寫出該反應配平后的離子方程式____________________。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生不同如下反應：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O    MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-     MnO₄^-+e→MnO₄^2-
由此可知，高錳酸根離子（MnO₄^-）反應后的產(chǎn)物與       有關(guān)。
（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl₂，反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。
（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵在酸性條件下發(fā)生如下反應：
10FeS + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 10S + 24H₂O
若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO₄之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為       。

Answer 1

（1）2MnO₄^-+5C₂O₄ ^2-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（2）溶液的酸堿性
（3）1:5
（4）0.1Na

試題分析：（1）CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，其中發(fā)生氧化反應的只有C₂O₄^2-→CO₂，故能有C₂O₄^2-與MnO₄^- 發(fā)生反應，其反應方程式為2MnO₄^-+5C₂O₄ ^2-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（2）根據(jù)離子反應方程式可知，在酸堿條件不同下，高錳酸根反應后得到的產(chǎn)物不同。
（3）高錳酸鉀用來制取Cl₂，反應方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價升高的Cl元素所在的HCl反應物是還原劑，化合價降低的Mn元素所在的反應物KMnO₄是氧化劑。其中所有Mn元素化合價降低，10原子Cl化合價升高，故氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:5。
（4）10FeS + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 10S + 24H₂O,反應物中固體為FeS，產(chǎn)物中固體為單質(zhì)S，反應前后質(zhì)量減少2.8g，根據(jù)差量法計算可知，共有0.05molFeS發(fā)生反應，故其中S元素為0.05mol。由S^2-→S零價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.05mol×2=0.1mol電子。故發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為.1Na。