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工業上以CuFeS₂為原料冶煉銅的主要反應為①2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋ 2FeO（爐渣）；②2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂；③2Cu₂O＋Cu₂SCu＋SO₂↑。下列說法錯誤的是

A．由1 mol CuFeS₂生成1mol Cu，共消耗2．75 molO₂

B．該冶煉方法中產生大量的有害氣體SO₂，可回收用于制備硫酸

C．在反應③中，Cu₂S既是氧化劑，又是還原劑

D．在反應①中，SO₂既是氧化產物，又是還原產物

試題分析：A、總反應為2CuFeS₂＋5O₂=2FeO＋4SO₂＋2Cu，由1 mol CuFeS₂生成1mol Cu，共消耗2．5molO₂_，，錯誤；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是         。
a．Fe₂O₃b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂＝4CuSO₄+2 H₂O，該反應的還原劑是        ，當1mol O₂發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為   mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是         。
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，       （填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體成，則生成該氣體的電極反應式為                   。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉化為Ag，食鹽水的作用為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+ KCl+3H₂O中，有30 mole^-轉移，生成的氯氣在標準狀況下的體積為（）

A．22.4L

B．336.0L

C．403.2L

D．672.0L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用的氧化劑。
（1）有下列變化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一個變化與“MnO₄^-→Mn²⁺”組成一個反應，寫出該反應配平后的離子方程式____________________。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發生不同如下反應：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O    MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-MnO₄^-+e→MnO₄^2-
由此可知，高錳酸根離子（MnO₄^-）反應后的產物與       有關。
（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl₂，反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為_____________。
（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵在酸性條件下發生如下反應：
10FeS + 6KMnO₄+ 24H₂SO₄→ 3K₂SO₄+ 6MnSO₄+ 5Fe₂(SO₄)₃+ 10S + 24H₂O
若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO₄之間發生電子轉移的數目為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO₃^n-和Cl₂可發生如下反應：RO₃^n-＋Cl₂＋ H₂O＝RO₄^2-＋2Cl^－＋2H⁺，從而可知在RO₃^n-中，元素R的化合價是

A．＋4價

B．＋5價

C．＋6價

D．＋7價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

管道工人曾經用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發生如下反應：(在有水蒸氣存在的條件下) 2NH₃₊3Cl₂=6HCl+N₂下列說法中錯誤的是（）

A．用該方法檢驗管道泄漏處會產生白煙

B．管道泄漏處會聞到刺激性氣味

C．該反應生成1mol氮氣時，轉移3mol電子

D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在碘酸鈉（NaIO₃）的堿性溶液中通入Cl₂，可以得到高碘酸鈉（Na₂H₃IO₆）．下列有關該反應的說法正確的是（）

A．Cl₂作還原劑

B．堿性條件下，NaIO₃的氧化性強于Na₂H₃IO₆

C．每生成1 mol Na₂H₃IO₆，轉移2 mol電子

D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物（xNaSO₄·yH₂O₂·zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細化工產品，具有漂白、殺菌、消毒等作用。為探究該加合物的組成，某化學興趣小組設計并進行了如下實驗：
第一步：準確稱取6.945g樣品，配制成250.00ml無色溶液A
第二步：準確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗溶液KMnO₄20.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g.
請回答下列問題：
（1）欲配制無色溶液A，所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還應有         。
（2）配平下列離子方程式______MnO₄^－＋_____H₂O₂＋_________＝______Mn²^＋＋_____O₂↑＋______。
（3）滴定前，KMnO₄標準溶液應盛裝于中         （填儀器名稱），滴定終點現象為         。
（4）第三步能否通過加入AgNO₃溶液的方法來測定？為什么
（5）滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO₄標準溶液潤洗，則Y值______________（填“偏
高偏低無影響”）
（6）通過計算確定樣品的組成為                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將適量的XeO₃投入30mL 0.1 mol/L Mn²⁺的水溶液中，剛好完全反應。此時轉移電子_____________mol。將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=________。

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