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NO₂通過盛有水的洗氣瓶，轉移0.03mol電子時，參加反應的NO₂氣體在標準狀況下的體積為

A．224mL

B．336mL

C．448mL

D．672mL

試題分析：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO轉移的電子數目為2e^-，故有2：0.03=3：n(NO₂) n(NO₂) =0.045mol，體積為0.045×22.4×1000=1008mL，無答案。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“神七”登天標志著我國的航天事業進入了新的篇章。
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭一面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是。

A．在高溫下不融化	B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化	D．該涂料不可能發生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，經常是用N₂O₄和N₂H₄和作為燃料，其反應的方程式是：N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O。請配平該反應方程式：        N₂O₄+       N₂H₄→       N₂+       H₂O
該反應中被氧化的原子與被還原的原子的物質的量之比是       。這個反應應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是                     。
（3）如圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時的負極反應為：     。如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標況），則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為      mol。

（4）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH^—4e^-=O₂↑+2H₂O 則陰極反應為：。有人提出，可以設計反應2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能發生？理由。
（5）.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。丙烷脫氫可得丙烯。
已知：①C₃H₈(g)

CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)； △H₁="156.6" kJ·mol^-1
②CH₃CH=CH₂(g)

CH₄(g)+ HC≡CH (g)；△H₂="32.4" kJ·mol^-1
則相同條件下，反應C₃H₈(g)

CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是         。
a．Fe₂O₃b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂＝4CuSO₄+2 H₂O，該反應的還原劑是        ，當1mol O₂發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為   mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是         。
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，       （填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體成，則生成該氣體的電極反應式為                   。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉化為Ag，食鹽水的作用為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物質的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為（設反應中HNO₃被還原成NO） (　　)

A．0.448 L

B．0.672 L

C．0.896 L

D．0.224 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，它在潮濕的環境中能發生反應：
3 NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下列說法正確的是(　　)

A．制取NF₃的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3

B．NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

C．若在制取NF₃的反應中有2molNH₃參加反應，轉移電子的物質的量為12mol

D．它在潮濕的環境中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某反應體系中的物質有：NF₃、HF、NO、HNO₃、H₂O。請根據要求回答下列問題：
（1）請將NF₃、HF之外的反應物與生成物分別填如以下空格內。
NF₃+

→HF +

（2）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為_______________；
（3）寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________________；
（4）NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發現。你判斷該氣體泄漏時的現象是_____________________ ；一旦NF₃泄漏，可以用 ___________（填化學式）溶液噴淋的方法減少污染。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+ KCl+3H₂O中，有30 mole^-轉移，生成的氯氣在標準狀況下的體積為（）

A．22.4L

B．336.0L

C．403.2L

D．672.0L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用的氧化劑。
（1）有下列變化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一個變化與“MnO₄^-→Mn²⁺”組成一個反應，寫出該反應配平后的離子方程式____________________。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發生不同如下反應：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O    MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-MnO₄^-+e→MnO₄^2-
由此可知，高錳酸根離子（MnO₄^-）反應后的產物與       有關。
（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl₂，反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為_____________。
（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵在酸性條件下發生如下反應：
10FeS + 6KMnO₄+ 24H₂SO₄→ 3K₂SO₄+ 6MnSO₄+ 5Fe₂(SO₄)₃+ 10S + 24H₂O
若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO₄之間發生電子轉移的數目為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物（xNaSO₄·yH₂O₂·zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細化工產品，具有漂白、殺菌、消毒等作用。為探究該加合物的組成，某化學興趣小組設計并進行了如下實驗：
第一步：準確稱取6.945g樣品，配制成250.00ml無色溶液A
第二步：準確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗溶液KMnO₄20.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g.
請回答下列問題：
（1）欲配制無色溶液A，所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還應有         。
（2）配平下列離子方程式______MnO₄^－＋_____H₂O₂＋_________＝______Mn²^＋＋_____O₂↑＋______。
（3）滴定前，KMnO₄標準溶液應盛裝于中         （填儀器名稱），滴定終點現象為         。
（4）第三步能否通過加入AgNO₃溶液的方法來測定？為什么
（5）滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO₄標準溶液潤洗，則Y值______________（填“偏
高偏低無影響”）
（6）通過計算確定樣品的組成為                                     。

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