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某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經測定ClO^－與ClO₃^－的濃度之比為1∶3，則與溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為( )

A．21∶5

B．11∶3

C．4∶1

D．3∶1

試題分析：根據電子得失守恒，假設ClO^-為1mol，ClO₃^-為3mol，共失去電子為1+3×5=16mol；故被氧化的為1+3=4mol，被還原的為16mol，故答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe(FeO₂)₂納米顆粒的反應3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂ +xOH^－=Fe(FeO₂)₂+S₄O₆^2-+2H₂O
下列說法中不正確的是

A．每生成1mol Fe(FeO₂)₂轉移4mol電子	B．該反應中Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑
C．3mol Fe²⁺被氧化時有1molO₂被還原	D．反應方程式中化學計量數x＝4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物質的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為（設反應中HNO₃被還原成NO） (　　)

A．0.448 L

B．0.672 L

C．0.896 L

D．0.224 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某反應體系中的物質有：NF₃、HF、NO、HNO₃、H₂O。請根據要求回答下列問題：
（1）請將NF₃、HF之外的反應物與生成物分別填如以下空格內。
NF₃+

→HF +

（2）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為_______________；
（3）寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________________；
（4）NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發現。你判斷該氣體泄漏時的現象是_____________________ ；一旦NF₃泄漏，可以用 ___________（填化學式）溶液噴淋的方法減少污染。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+ KCl+3H₂O中，有30 mole^-轉移，生成的氯氣在標準狀況下的體積為（）

A．22.4L

B．336.0L

C．403.2L

D．672.0L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過氧化氫（O為—1價）在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應機理如下：
①MnO₂+ H₂O₂+ 2H⁺= Mn²⁺+ O₂↑ + 2H₂O ②Mn²⁺+ H₂O₂= MnO₂+ 2H⁺
下列說法正確的是（）

A．H₂O₂在①中是氧化劑，在②中是還原劑

B．在①中每生成1 mol O₂，轉移的電子數為1.204×10²⁴

C．Mn²⁺在①中是還原產物，在②中是氧化產物

D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H₂O₂分解生成22.4 L O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用的氧化劑。
（1）有下列變化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一個變化與“MnO₄^-→Mn²⁺”組成一個反應，寫出該反應配平后的離子方程式____________________。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發生不同如下反應：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O    MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-MnO₄^-+e→MnO₄^2-
由此可知，高錳酸根離子（MnO₄^-）反應后的產物與       有關。
（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl₂，反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為_____________。
（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵在酸性條件下發生如下反應：
10FeS + 6KMnO₄+ 24H₂SO₄→ 3K₂SO₄+ 6MnSO₄+ 5Fe₂(SO₄)₃+ 10S + 24H₂O
若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO₄之間發生電子轉移的數目為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

管道工人曾經用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發生如下反應：(在有水蒸氣存在的條件下) 2NH₃₊3Cl₂=6HCl+N₂下列說法中錯誤的是（）

A．用該方法檢驗管道泄漏處會產生白煙

B．管道泄漏處會聞到刺激性氣味

C．該反應生成1mol氮氣時，轉移3mol電子

D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸鹽受熱分解的產物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關。
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：NH₄NO₃→HNO₃+N₂+H₂O（未配平）
（1）該反應中發生還原反應的過程是_______→________。
（2）反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為__________；現有1mol NH₄NO₃分解，生成的氧化產物的物質的量是 mol。
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發生爆炸的化學反應方程式為：m NH₄NO₃→n O₂+p N₂+q H₂O
（3）下列關于該方程式中化學計量數的說法正確的是_________（選填字母編號）。
a．m＝1 b．n＝2 c．p＝3 d．q＝4
（4）若反應過程中共轉移3．01×10²³個電子，則反應可產生氣體的體積為_____（標準狀況）。

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