把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是
| A．鹽酸的濃度 | B．鋁條的表面積 | C．溶液的溫度 | D．加少量Na2SO4固體 |
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
研究CO2與CH4，反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機、減小溫室效應具有重要的意義。
（1）已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝－484kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol
則：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝____________。
(2)在密閉容器中通人物質的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發生反應CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1：
①下列事實能說明該反應一定達到平衡的是 。
a．CO2的濃度不再發生變化
b．υ正（CH4）＝2υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化
d．CO與H2的物質的量比為1:1
②據圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序為 。
③在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡x點，則用CO表示該反應的速率為 ，該溫度下，反應的平衡常數為 。
(3)用CO與H2可合成甲醇(CH3OH)，以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作程中O2應從 (填“c或一b”)口通人，電池負極反應式為 ，若用該電池電解精煉銅，每得到6. 4g銅，轉移電子數目為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________
（2）環形玻璃攪拌棒能否用環形鐵質攪拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
其原因是_______________________________________________________。
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應， 與上述實驗相比，所放出的熱量_______ _____(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱________________(填“相等”“不相等”)。
（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
80℃時,2L密閉容器中充入0．40molN2O4,發生反應
N2O4
2NO2 
,獲得如下數據: 
下列判斷正確的是
| A．升高溫度該反應的平衡常數K減小 |
B．20~40s內, |
| C．反應達平衡時,吸收的熱量為0．30QkJ |
| D．100s時再通入0．40molN2O4,達新平衡時N2O4的轉化率增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
影響化學反應速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強溫度催化劑等。下列有關說法不正確的是
| A．其它條件不變時，改變壓強能改變氣體反應的速率，但不一定改變平衡 |
| B．增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度就增加了反應體系中活化分子的百分數 |
| C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應體系中活化分子的百分數 |
| D．加入催化劑能降低反應所需的活化能，使反應速率加快，平衡常數增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H="-92.4" kJ/mol，下列結論正確的是
| A．在密閉容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反應放熱92.4 kJ |
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)；△H="-Q" kJ/mol，則Q＞92.4 |
| C．增大壓強，平衡向右移動，平衡常數增大 |
| D．若一定條件下反應達到平衡，N2的轉化率為20%，則H2的轉化率一定為60% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述錯誤的是
| A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 |
| B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸 |
| C．用碳酸鈣粉末替代碳酸鈣塊狀固體與鹽酸反應，可以加快反應速率 |
| D．用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，某密閉容器里發生如下反應：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) （正反應為放熱反應），當反應達到平衡時，測得容器中各物質的物質的量均為 n mol。欲使H2的物質的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施可采用的是（ ）
①升高溫度 ②增大壓強
③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)
| A．①② | B．②④ | C．③④ | D．①②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某化學反應中，反應物B的物質的量濃度在20s內，從2.0mol/L變成了1.0mol/L，則這20s內B的反應速率為
A．0.05mol/（L s） | B．0.05 | C．0.5mol/（Ls） | D．0.05mol/L |
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