Question

（14分）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號(hào)，下同）。

A．使用催化劑	B．提高氧氣的濃度
C．提高反應(yīng)的溫度	D．降低反應(yīng)的溫度

（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。已知：化學(xué)鍵的鍵能：  

化學(xué)鍵	H—H	O＝O	H—O
鍵能	436	496	463

由此計(jì)算2molH₂在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量               
（4）已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量，則氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                            
（5）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H₂的體積是________L。

Answer 1

(1)  ABC   （2）A   （3）484KJ
（4）2H₂ (g)+ O₂(g)=2H₂O(l)  △H=-4QKJ/mol       (5)負(fù)  氧化   2．24L

解析試題分析：（1）A． 使用催化劑可以大大加快正反應(yīng)速率。正確。B． 因?yàn)檠鯕馐欠磻?yīng)物。提高氧氣的濃度，及增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。正確。正確。C． 提高反應(yīng)的溫度。可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。正確。D． 降低反應(yīng)的溫度，減慢化學(xué)反應(yīng)速率。錯(cuò)誤。（2）由于已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，在發(fā)生反應(yīng)時(shí)多余的能量釋放出來(lái)。圖像應(yīng)該為A。（3）斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化就是二者的差值，所以2molH₂在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量是2mol×436kJ/mol+1mol×496 kJ/mol-4mol×463 kJ/mol=484KJ．即氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的熱反應(yīng)方程式為2H₂ (g)+ O₂(g)=2H₂O(g)。ΔH=－484KJ/mol． （4）因?yàn)?克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H₂ (g)+ O₂(g)=2H₂O(l)  △H=-4QKJ/mol。（5）在氫氧燃料電池中通入氫氣的電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，n(e-)=0．2mol。則n(H₂)=0．1mol． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H₂的體積是V=0．1mol×22．4L/mol=2．24L．
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、反應(yīng)熱與鍵能、物質(zhì)的狀態(tài)及多少、原電池反應(yīng)原理的知識(shí)。