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下列實驗方案不能達到預期目的的是（）

選項	實驗方案	預期目的
A	將含有HCl的CO₂氣體通過飽和NaHCO₃溶液	除去CO₂中的HCl
B	向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液	檢驗X溶液中是否含有SO₄^2-
C	向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深	證明鹽類的水解是吸熱的
D	向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液	除去苯中的苯酚

試題分析：A、NaHCO₃能吸收HCl，所以可用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HCl，正確；B、滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液生成白色沉淀，原溶液可能含SO₄²?，也可能含Ag⁺，不能達到預期目的；C、加熱后若紅色加深，說明CH₃COO?水解程度增大，則證明鹽類水解水解吸熱，正確；D、苯酚能與NaOH反應生成苯酚鈉和水，所以可用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示）

下列有關說法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的

、

等雜質，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaC1₂溶液→過濾后加鹽酸

B．第②步中結晶出的MgC1₂

6H₂O可在空氣中受熱分解制無水MgC1₂

C．從第③步到第⑤步的目的是濃縮

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法不正確的是

A．用鹽酸除去二氧化硅中混有少量的鐵粉

B．用Na₂CO₃溶液除去二氧化碳中少量氯化氫

C．用蒸餾的方法除去水中鹽類等雜質制取蒸餾水

D．用分液的方法分離溴和CCl₄的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe₂O₃等雜質）為原料生產ZnSO₄·7H₂O的工藝流程如下：

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質的副產品，其化學式為        。
（2）浸取過程中Fe₂(SO₄)₃的作用是               ，浸取時Fe₂(SO₄)₃與ZnS發生反應的化學方程式為                                            。
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為                     。該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是                                         。
（4）置換法除重金屬離子所用物質C為         。
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為、、過濾、干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組設計以下實驗方案，可從樣品中提取粗產品：

下列說法錯誤的是

A．步驟（1）需要過濾裝置	B．步驟（2）需要用到分液漏斗
C．步驟（3）需要用到坩堝	D．步驟（4）需要蒸餾裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于工業生產的漂白及消毒。
下圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
相關物質的性質如下：
① ClO₂沸點低易氣化；濃度較高的ClO₂氣體易分解爆炸。
② NaClO₂溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O。

（1）.在ClO₂發生器中通入SO₂的同時鼓入空氣，其作用是________(填序號)。
A．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性
B．稀釋ClO₂以防止爆炸
C．將NaClO₃氧化成ClO₂
（2）為確保H₂O₂充分參與反應，吸收塔內溫度不宜較高，其原因是______________。
（3）160 g·L-1 NaOH溶液的物質的量濃度為______________，在實驗室若要配制450mL該物質的量濃度NaOH溶液，應稱取NaOH的質量為__________克。
（4）寫出吸收塔內反應的化學方程式_____________________________________。
（5）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的實驗操作依次是____________(填序號)。
A．蒸餾 B．蒸發 C．灼燒 D．過濾 E．冷卻結晶
要得到更純的NaClO₂·3H₂O晶體必須進一步的操作是________(填操作名稱)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl₄為主，它環境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl₂? 2H₂O，工藝流程如下：

已知： ① 常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；
② BaCO₃的相對分子質量是197； BaCl₂? 2H₂O的相對分子質量是244；
（1）SiCl₄發生水解反應的化學方程式__________________________________
（2）高溫下，SiCl₄(g) 用H₂還原可制取純度很高的硅，當反應中有1mol電子轉移時吸收
59 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為__________________________________
（3）加鋇礦粉調節pH=7的作用是：
①使BaCO₃轉化為BaCl₂②_______________________________
（4）生成濾渣A的離子方程式________________________________________
（5）BaCl₂濾液經__________、_________、過濾、洗滌，再經真空干燥后得到BaCl₂? 2H₂O
（6）10噸含78.8% BaCO₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂? 2H₂O___________噸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為。
（2）過程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為（產物中只有一種酸根）。在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸鈉溶液在產生Al(OH)₃時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式________________________。
（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是
____________________________________________________________。
（5）在Na₂CO₃溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是______（填序號）。

A．c(Na⁺) = 2c(CO₃^2-)	B．c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-)
C．c(OH^-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)	D．c(OH^-) - c(H⁺)＝c(HCO₃^-) + 2c(H₂CO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃五瓶無標簽的溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，再向上邊四支試管中加入少許剩下的一種溶液，則下列表述錯誤的是（）

A．若三支試管出現沉淀時，則后加入的是AgNO₃

B．全部沒有什么現象變化時，則后加入的是NH₄NO₃

C．一支試管出現氣體，另兩支試管出現沉淀時，最后加入的鹽酸

D．若只有兩支試管出現沉淀時，則后加入的是BaCl₂溶液

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