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某化學興趣小組設計以下實驗方案，可從樣品中提取粗產品：

下列說法錯誤的是

A．步驟（1）需要過濾裝置	B．步驟（2）需要用到分液漏斗
C．步驟（3）需要用到坩堝	D．步驟（4）需要蒸餾裝置

試題分析：A、除去不溶性物質采用過濾的方法，正確；B、步驟（2）分離水層溶液和有機層溶液采用分液的方法，需用到分液漏斗，正確；C、步驟（3）由水層溶液析出固體采用蒸發的方法，需要用到蒸發皿，錯誤；D、由有機層溶液分離出甲苯應采用蒸餾的方法，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：

已知：①相關物質的物理常數

物質	相對分子質量	狀態	熔點(℃)	沸點(℃)	溶解度
物質	相對分子質量	狀態	熔點(℃)	沸點(℃)	水	乙醇
1－萘酚	144	無色或黃色菱形結晶或粉末	96℃	278℃	微溶于水	易溶于乙醇
1－乙氧基萘	172	無色液體	5．5℃	267℃	不溶于水	易溶于乙醇
乙醇	46	無色液體	-114．1℃	78．5℃	任意比混溶

②1－萘酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味，苯酚在空氣中易被氧化為粉紅色。
請回答以下問題：
（1）將72g1－萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是。

（2）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是       (填序號)。
A．③②④①     B．①②③④    C．②①③④
（3）實驗測得1－乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1－乙氧基萘的產量下降的原因可能是                           。

（4）提純的產品經測定為43g，本實驗中1－乙氧基萘的產率為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜的方法錯誤的是

A．除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的Cu粉，收集氣體

B．除去SO₂中的少量HCl：通入飽和NaHSO₃溶液，干燥后收集氣體

C．除去Fe₂O₃固體中少量Al₂O₃：加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥

D．除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列提純物質方法正確的是

A．用BaCl₂溶液除去HNO₃溶液中的少量H₂SO₄

B．用NaOH溶液除去鋁粉中的少量鐵粉

C．用氯水除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃

D．用加熱法除去NaCl固體中的少量NH₄Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

六水氯化鍶（SrCl₂·6H₂O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO₄）為原料制備，生產流程如下：

（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。
第③步加入適量稀硫酸的目的是______ _。
（2）第①步反應若0.5 mol SrSO₄中只有S被還原，轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。
（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。
（4）稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液（產品中不含其它與Ag⁺反應的離子），待Cl^―完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl₂·6H₂O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案不能達到預期目的的是（）

選項	實驗方案	預期目的
A	將含有HCl的CO₂氣體通過飽和NaHCO₃溶液	除去CO₂中的HCl
B	向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液	檢驗X溶液中是否含有SO₄^2-
C	向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深	證明鹽類的水解是吸熱的
D	向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液	除去苯中的苯酚

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到預期目的的是

A．用溴水鑒別苯和溴苯

B．用BaCl₂溶液鑒別SO₄^2-和CO₃^2-

C．用濃HNO₃和Cu反應制取NO

D．將混有HCl的Cl₂通入飽和NaHCO₃溶液中除去HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列括號中的物質是除去雜質所需的藥品，其中不正確的是

A．FeCl₂中有CuCl₂（鐵粉）	B．KCl中有雜質K₂SO₄（氯化鋇）
C．N₂中混有O₂（灼熱的銅粉）	D．CO₂中混有HCl（氫氧化鈉溶液）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。操作步驟如下：

（1）加Na₂S的目的是除去銅、鋅等雜質，請寫出除去Cu²⁺的離子方程式__________ __________
（2）加6%的H₂O₂時，溫度不能過高，是因為： _____         ________ 。
（3）除鐵方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值3～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO₃代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe²⁺的離子方程式為：___________________________________________________________________________
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：　           　。（填化學式）
（5）操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用          （填試劑化學式）溶解，         ，洗滌獲得產品。

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