Question

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于工業生產的漂白及消毒。
下圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
相關物質的性質如下：
① ClO₂沸點低易氣化；濃度較高的ClO₂氣體易分解爆炸。
② NaClO₂溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O。

（1）.在ClO₂發生器中通入SO₂的同時鼓入空氣，其作用是________(填序號)。
A．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性
B．稀釋ClO₂以防止爆炸
C．將NaClO₃氧化成ClO₂
（2）為確保H₂O₂充分參與反應，吸收塔內溫度不宜較高，其原因是______________。
（3）160 g·L-1 NaOH溶液的物質的量濃度為______________，在實驗室若要配制450mL該物質的量濃度NaOH溶液，應稱取NaOH的質量為__________克。
（4）寫出吸收塔內反應的化學方程式_____________________________________。
（5）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的實驗操作依次是____________(填序號)。
A．蒸餾      B．蒸發      C．灼燒      D．過濾      E．冷卻結晶
要得到更純的NaClO₂·3H₂O晶體必須進一步的操作是________(填操作名稱)。

Answer 1

（1）B（2分）
（2）H₂O₂受熱易分解（2分）
（3）4mol/L、80克（2分）
（4）2ClO₂ + H₂O₂ + 2NaOH = 2NaClO₂ + 2H₂O + O₂↑（2分）
（5）B、E、D（2分） 重結晶（2分）

試題分析：（1）因為濃度較高的ClO2氣體易分解爆炸，所以通入空氣是稀釋,以防爆炸，B正確；
（2）H₂O₂受熱易分解；
（3）160/（23+16+1）=4,0.5*4*（23+16+1）=80，因為實驗室沒有450mL的容量瓶，需要用500mL的；
（4）根據流程信息可知，吸收塔內生成NaClO₂，所以一定有ClO₂→NaClO₂，化合價降低，被還原；則H₂O₂必定被氧化，有氧氣產生，反應方程式為2ClO₂ + H₂O₂ + 2NaOH = 2NaClO₂ + 2H₂O + O₂↑
（5）從溶液中得到含結晶水的晶體，只能采取蒸發、濃縮、冷卻結晶方法，通過過濾得到粗晶              體．所以操作順序為BED，得到的粗晶體經過重結晶可得到純度更高的晶體。