Question

多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl₂ ? 2H₂O，工藝流程如下：

已知： ① 常溫下Fe³⁺、Mg²⁺ 完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；
② BaCO₃的相對分子質(zhì)量是197； BaCl₂ ? 2H₂O的相對分子質(zhì)量是244；
（1）SiCl₄發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________
（2）高溫下，SiCl₄ (g) 用H₂還原可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收
59 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________
（3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是：
①使BaCO₃轉(zhuǎn)化為BaCl₂     ②_______________________________
（4）生成濾渣A的離子方程式________________________________________
（5）BaCl₂濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl₂ ? 2H₂O
（6）10噸含78.8% BaCO₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂ ? 2H₂O___________噸。

Answer 1

（1）SiCl₄+4H₂O＝H₄SiO₄↓+4HCl （2分，寫成H₂SiO₃且配平可給1分）
（2）SiCl₄（g）+2H₂(g)＝Si(s)+4HCl(g) △H＝ +236 kJ/mol  （2 分）
（3）使Fe³⁺ 完全沉淀 （1分）   
（4）Mg²⁺+2OH^- = Mg(OH)₂↓( 1分)
（5）蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶（2分）    
（6）9.76 （2 分） 

試題分析：（3）常溫下Fe³⁺、Mg²⁺ 完全沉淀的pH分別是3.4、12.4，加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的另一作用為使Fe³⁺ 完全沉淀
（6）反應(yīng)關(guān)系式為
BaCO₃～BaCl₂·2H₂O
197        244
10×78.8%     m
m==9.76噸