Question

【題目】X、Y、Z、W代表短周期的四種元素，有關它們的部分信息如表所示：

元素	部分結構特點	部分性質
X	X的單質由雙原子分子構成，分子中有14 個電子	X有多種氧化物，如XO、XO2等
Y	Y原子的次外層電子數等于最外層電子數 的一半	Y元素能形成多種單質
Z	Z原子的最外層電子數多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和等于6
W	第三周期元素的簡單離子中半徑最小	W的單質化學性質雖較活潑，但只需常溫保存

請按要求回答下列問題（注意不能用字母X、Y、Z、W作答，請用相應的元素符號或化學式填寫）：
（1）X的元素名稱是，X的氣態氫化物的電子式是 ．
（2）Z元素在周期表中的位置是第周期，第族．Z和W形成的化合物屬于化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是 ．
（4）X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是： ．
（5）銅和X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式： ．
（6）氣體分子（YX）2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，請寫出（YX）2與NaOH溶液反應的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）共價
（3）Al＞Cl＞C＞N
（4）HClO4＞HNO3＞H2CO3
（5）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（6）（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O
【解析】解：（1）X的元素名稱是氮，N原子的最外層有5個電子，其中3個未成對電子和1對成對電子，3個未成對電子分別和3個H原子形成3對共用電子對，故氨氣的電子式為 ，所以答案是：氮； ；（2）氯元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅦA族，Cl和Al形成的化合物屬于共價化合物，所以答案是：三；ⅦA；共價；（3）電子層數越多半徑越大，電子層數相同時核電荷數越多半徑越小，所以原子半徑從大到小的順序是Al＞Cl＞C＞N，所以答案是：Al＞Cl＞C＞N；（4）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞HNO3＞H2CO3 ， 所以答案是：HClO4＞HNO3＞H2CO3；（5）銅和濃硝酸反應的化學方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（6）氣體分子（CN）2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，與氫氧化鈉發生自身的氧化還原反應，反應方程式為：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，所以答案是：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．