Question

【題目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若液體體積變化忽略不計(jì)，下列說法正確的是

A. 原混合溶液中n(K＋)為2 mol B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D. 電解后溶液中c(H+)為2 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質(zhì)的量= =1mol；每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量= =1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度==2mol/L，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=6mol/L-2mol/L×2=2mol/L。A、根據(jù)分析知，原混合溶液中c(K+)為2mol/L，n(K＋)=cV=2mol/L×0.5L=1mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、上述電解過程中共生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4=4mol，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)以上分析知，銅的物質(zhì)的量為1mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、當(dāng)電解硝酸銅時(shí)溶液中生成氫離子，當(dāng)電解硝酸鉀溶液時(shí)，實(shí)際上是電解水，所以電解后氫離子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍，為1mol×4=4mol，則氫離子濃度= =8mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。