Question

【題目】（1）①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液態HCl ⑥H2SO4⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液

上述物質中屬于電解質的是______________，屬于非電解質的是________，能導電的是_________。 （填序號，必須填全，否則不得分）

（2）與16g氧氣所含原子總數相同的氨氣是_________________g。

（3）已知實驗室制取氯氣的反應原理為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________

②當2 mol MnO2參加反應時轉移電子______mol

③當轉移1 mol電子時能生成標準狀況下的Cl2______L

④濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______（填字母）

a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發性

Answer 1

【答案】 ③④⑤⑥⑦⑧ ②⑨ ①⑩ 4.25 1:2 4 11.2 ab

【解析】(1)①Cu為金屬單質，存在自由移動的電子，能導電，既不是電解質也不是非電解質；②CO2不能導電，且自身不能電離，是非電解質；③H2SO3不能導電，在水溶液中能導電，是電解質；④H2O不能導電，是電解質；⑤液態HCl 不能導電，在水溶液中能導電，是電解質；⑥H2SO4不能導電，在水溶液中能導電，是電解質；⑦Ba（OH）2不能導電，在水溶液中能導電，是電解質；⑧NaCl不能導電，在水溶液中能導電，是電解質；⑨蔗糖不能導電，是非電解質；⑩NaOH溶液是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；故屬于電解質的是③④⑤⑥⑦⑧；屬于非電解質的是②⑨；能導電的是①⑩；答案為：③④⑤⑥⑦⑧；②⑨；①⑩．

（2）n（O2）===0.5mol,n（O）=0.5mol×2=1mol 則 n（NH3）==0.25mol所以m（NH3）=0.25mol×17g/mol=4.25g，答案為：4.25

（3）①MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，則MnO2為氧化劑；Cl元素的化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，但是4molHCl中只有2mol被氧化 ，所以該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：1:2 ,答案為：1:2

②Mn元素的化合價由+4價降為+2價，有1molMnO2參加反應時，轉移電子的物質的量=1mol×(4-2)=2mol；則2 mol MnO2參加反應時轉移電子的物質的量=2mol×2=4mol 答案為：4

③每轉移2mol電子生成標準狀況下Cl2的物質的量為1mol，則轉移1mol電子生成標準狀況下Cl2的物質的量為0.5mol，體積為：11.2L,答案為：11.2L,

④該反應中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價不變，作酸，所以濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是還原性和酸性，答案為：ab