【題目】下列物質屬于純凈物的是（ ）
A. 鹽酸 B. 氯水 C. 液氯 D. 漂白粉
高效智能課時作業系列答案
捷徑訓練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消細，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（1）方法一的離子方程式為______________________________。
（2）方法二中被氧化的物質是_______，若反應中有0.1 mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為_________L。
（3）用雙線橋法標出方法一中方程式電子轉移的方向和數目_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨． 已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子，使用的試劑有：①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 ， 其加入的順序合理的是 A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是
（2）如何判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡？；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發濃縮優于在加入NH4HCO3之后，原因是；
（4）寫出沉淀1受熱分解的化學方程式；
（5）為提高NH4Cl產品的產率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是； 步驟X包括的操作有；
（6）采用“甲醛法”測定工業產品中氯化銨的純度（假定雜質不與甲醛反應），反應原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質量分數為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液態HCl ⑥H2SO4⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液
上述物質中屬于電解質的是______________，屬于非電解質的是________，能導電的是_________。 （填序號，必須填全，否則不得分）
（2）與16g氧氣所含原子總數相同的氨氣是_________________g。
（3）已知實驗室制取氯氣的反應原理為MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________
②當2 mol MnO2參加反應時轉移電子______mol
③當轉移1 mol電子時能生成標準狀況下的Cl2______L
④濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______（填字母）
a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.
向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B.
向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
C.
催化劑能改變化學反應的焓變
D.
等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見有機反應類型有①加聚②加成 ③氧化 ④酯化或取代 ⑤取代，請用序號填寫，甲烷與氯氣在光照條件下的反應是_________反應，乙烯與溴水的反應是________反應，乙烯使高錳酸鉀溶液褪色的反應是_________反應，乙酸和乙醇在一定條件下制取乙酸乙酯的反應是________反應，乙烯制取聚乙烯的反應是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料． ①Ti2+基態的外圍電子排布式可表示為 ．
②BH4﹣的空間構型是（用文字描述）．
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2 
2NH3實現儲氫和輸氫．下列說法正確的是（多項選擇）．
A.NH3分子中N原子采用sp3雜化
B.相同壓強時，NH3沸點比PH3高
C.[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
D.CN﹣的電子式為[：C┇┇N：]﹣
（3）2008年，Yoon等人發現Ca與C60（分子結構如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子． ①C60晶體易溶于苯、CS2 ， C60是分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol C60分子中，含有σ鍵數目為 ．
（4）一種由Mg和H元素組成的物質是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，該物質化學式為 ． 
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