Question

【題目】已知A、E為金屬單質，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，回答下題。

(1)實驗室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中，A焰色反應為__________色。

(2)寫出B轉變成C的化學方程式_______________________。該反應中氧化劑是_________，還原劑是___________，0.1molB參與該反應，轉移電子的個數為_________ 。

(3)寫出D與F反應生成G的離子方程式：____________________________________________。

(4)描述H溶液中金屬陽離子的實驗室檢驗方法______________________________________；其涉及到的離子反應方程式為：_________________________________。

Answer 1

【答案】 煤油 黃 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2 Na2O2 0.1NA Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 取適量待檢溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈（血）紅色，則證明含Fe3+ Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（或者：取適量待檢溶液少許于試管中，滴加幾滴NaOH溶液，若出現紅褐色沉淀，則證明含Fe3+，Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓）

【解析】已知A、E為金屬單質，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，因此B是過氧化鈉，A是鈉，過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，則C是碳酸鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則D是氫氧化鈉。白色沉淀G能轉化為紅褐色沉淀，則G是氫氧化亞鐵，所以E是鐵，F是氯化亞鐵，H是氯化鐵。

（1）實驗室中鈉常常保存在盛放煤油的廣口瓶中，鈉焰色反應為黃色。（2）過氧化鈉與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉中氧元素化合價從－1價部分升高到0價、部分降低到－2價，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑。0.1mol過氧化鈉參與該反應，轉移電子的個數為0.1NA。（3）氫氧化鈉與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵的離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（4）一般用KSCN溶液檢驗鐵離子，即檢驗H溶液中金屬陽離子的實驗方法是取適量待檢溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈（血）紅色，則證明含Fe3+，反應的離子反應方程式為Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3。