【題目】甲、乙兩種單質，A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖進行反應， 已知：C為紅褐色沉淀，E為白色沉淀，F焰色反應為黃色
（1）寫出甲、乙、B、E化學式： 甲：乙：B：E：
（2）寫出①②③反應化學方程式： ①
②
③ ．
【答案】
（1）Fe；Cl2；FeCl3；Fe（OH）2
（2）2Fe+3Cl2 
2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】解：C為紅褐色沉淀，應為Fe（OH）3 ， E為白色沉淀，應為Fe（OH）2 ， F焰色反應為黃色，含有鈉元素，結合轉化關系可知為NaOH，B含有Fe3+ ， D含有Fe2+ ， 甲、乙為單質，由轉化關系可知甲為Fe，乙為Cl2 ， 則B為FeCl3 ， D為FeCl2 ， A應為HCl，（1）由以上分析可知甲為Fe，乙為Cl2 ， B為FeCl3 ， E為，所以答案是：Fe；Cl2；FeCl3；Fe（OH）2；（2）①的反應為2Fe+3Cl2 2FeCl3 ， ②的反應為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，③反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 所以答案是：2Fe+3Cl2 2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
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【題目】某實驗小組利用如圖裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式． 
（1）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性，方法是 ．
（2）反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是 ．
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應； ③反應結束后，；④拆除裝置，取出產物．
（4）上述步驟①中通入N2﹣段時間后再點燃酒精燈原因是 ， 裝置中干燥管后的U形管的作用是 ．
（5）數據記錄如表：
空瓷舟質量m0/g | 瓷舟與鈣的質量m1/g | 瓷舟與產物的質量m2/g |
14.80 | 15.08 | 15.15 |
①計算得到實驗式CaxN2 ， 其中x= ．
②若通入的N2中混有少量O2 ， 請比較x與3的大小，并給出判斷依據： ．
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【題目】下列物質，都能與Na反應放出H2，其產生H2的速率排列順序正確的是
①C2H5OH ②CH3COOH(aq) ③NaOH(aq)
A. ①>②>③B. ②>①>③C. ③>①>②D. ②>③>①
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【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個裝置都可以制取蒸餾水。
（1）圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：
A_________、B___________
（2）溫度計水銀球應置于_________________________
（3）實驗時A 中除加入一定量的自來水外，還需加入少量________，其作用是___________。
（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長。其作用是________________________。
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【題目】一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發生如下反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成0.2mol Z．下列說法正確的是（ ）
A.若將容器壓縮時，正逆反應速率均不變
B.5 min內平均反應速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）
C.向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應方向移動
D.當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態
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【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內質子數比E的少l，D、E同主族．某同學為探究甲的組成而進行如下實驗： ①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為 ．
（2）經測定晶體甲的摩爾質量為453gmol﹣1 ， 其中陽離子和陰離子物質的量之比為1：1． 則晶體甲的化學式為 ．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= ．
（4）寫出ab段發生反應的離子方程式： ．
（5）配成的甲溶液物質的量濃度是 ．
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【題目】（1）①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液態HCl ⑥H2SO4⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液
上述物質中屬于電解質的是______________，屬于非電解質的是________，能導電的是_________。 （填序號，必須填全，否則不得分）
（2）與16g氧氣所含原子總數相同的氨氣是_________________g。
（3）已知實驗室制取氯氣的反應原理為MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________
②當2 mol MnO2參加反應時轉移電子______mol
③當轉移1 mol電子時能生成標準狀況下的Cl2______L
④濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______（填字母）
a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發性
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【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業．生產硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）﹣炭粉還原法，其流程示意圖如圖1： 
（1）上述流程中“堿浸”后，物質A必須經過（填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2 ， 寫出煅燒時發生的總的化學反應方程式為 ．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是 ．
（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S2﹣）= ． （已知：常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10﹣36、2.2×10﹣20）
（4）①皮革工業廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條件是、 ． ②某毛紡廠廢水中含0.001 molL﹣1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 molL﹣1 NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有 ． 
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