【題目】下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是（ ）
A.H+、Na+、SO42-、Cl-B.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
C.K+、Fe3+、OH-、SO42-D.Na+、H+、HCO3-、Cl-
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【題目】（1）常溫下，純水電離達到平衡后，向水中溶入下列物質后，可促進水的電離的有_____可抑制水的電離的電解質有 _____
①Na2CO3 ②NaHSO4 ③ 蔗糖 ④ C2H5OH ⑤ KNO3 ⑥ H2CO3 ⑦AlCl3 ⑧ SO3
（2）向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨氣，填“增大”減小或不變：
c(NH4+)/c(NH3·H2O ) ______ c(H+ )_____ 氨水電離轉化率 ____
（3）比較下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）
①0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液___________0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液
②0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液 __________0.1 mol·L- 1 NaHCO3溶液
③25℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液__________80℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液
④0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液___________0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似
B. Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
C. 基態銅原子的最外層的電子排布圖: 
D. 基態碳原子的最外層電子排布圖:
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【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。下列說法正確的是
A. 石墨I電極反應為H2－2e－+2OH－=2H2O
B. CO2在石墨電極Ⅱ上得電子
C. X電極材料為鐵
D. NaCl溶液中Cl－移向Y電極
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【題目】（1）含酚酞的Na2CO3溶液顯紅色的原因為______________(用離子方程式解釋)。
（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）配制FeSO4溶液要加入________________；
（4）明礬可作凈水劑，原理為_________________（用離子方程式解釋)。
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【題目】關于右圖所示裝置（海水為弱堿性）的說法錯誤的是
A. 若d為石墨，則鐵片上的電子反應為：Fe —2e → Fe2+
B. 若d為銅片，則鐵片腐蝕加快
C. 若d為鋅片，則鐵片上的電極反應為：2H+ +2e → H2↑
D. 若d為鋅片，則這種保護鐵片的方法屬于犧牲陽極的陰極保護法
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【題目】下列說法中，符合VIIA族元素結構與性質特征的是（ ）
A.原子易形成-2價陰離子
B.單質均為雙原子分子，具有氧化性
C.原子半徑隨原子序數遞增逐漸減小
D.氫化物的穩定性隨原子電子層數遞增依次增強
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