【題目】下列說法中，符合VIIA族元素結構與性質特征的是（ ）
A.原子易形成-2價陰離子
B.單質均為雙原子分子，具有氧化性
C.原子半徑隨原子序數遞增逐漸減小
D.氫化物的穩定性隨原子電子層數遞增依次增強
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求回答下列問題：
①
和
②
和
③CH4和CH3CH2CH3 ④金剛石和石墨 ⑤H、D、T ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑦臭氧（O3）和氧氣（O2）⑧
和
⑨
和
⑩CuSO45H2O與CuSO43H2O
（1）這10組物質中，是同素異形體的是_____（填序號，下同）；是同位素的是_____；是同分異構體的是_____；是同一物質的是_____；是同系物的是_____。
（2）寫出支鏈只有一個乙基且相分子質量最小的烷烴的結構簡式___________________________。
（3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反應，當生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ，則中和熱的熱化學方程式為_____________________________________________________________________。
（4）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是__________。
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是（ ）
A.H+、Na+、SO42-、Cl-B.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
C.K+、Fe3+、OH-、SO42-D.Na+、H+、HCO3-、Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2O 
H＋+OH－ △H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變
D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，c(H＋)降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】山梨酸鉀是世界公認的安全型食品防腐劑，山梨酸鉀的一條合成路線如下圖所示。
回答下列問題：
（1）B中含氧官能團名稱是___________
（2）①的反應的類型是___________，③的反應條件是___________
（3）②的反應方程式為____________________________________________________________
（4）D有多種同分異構體，寫出一種符合下列要求或者信息的有機物的結構簡式______________
Ⅰ．分子中所有碳原子在一個環上，且只有一個環
Ⅱ.含有三種化學環境不同的氫原子
Ⅲ．當羥基與雙鍵碳原子相連接時，這種結構是不穩定的，易發生如下轉化：
（5）苯甲酸鈉（
）也是一種重要的防腐劑，寫出由甲苯制備苯甲酸鈉的合成路線。（其他試劑任選）_______________
（合成路線常用的表示方式為A
B……目標產物）
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發生反應A(g）＋2B(g）
3C(g）。如圖是A的反應速率ｖ(A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是（ ）
A．反應物A的濃度：a點小于b點
B．該反應的某種生成物可能對反應起催化作用
C．曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態
D．A的平均反應速率：ab段大于bc段
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【題目】某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回答下列問題。
（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應裝的溶液是_______ ，甲裝置中發生反應的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→_________ →g(補充完整）。
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是__________；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。
a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？_____填“是”或“否”）。用0.10 molL-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示，其讀數為 _____ mL。
b．多次平行滴定后獲得實驗結果。
③判斷Ⅲ方案的實驗結果____ （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。[已知CaCO3部分可轉化為MnCO3]
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【題目】為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如下圖。其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸。干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條。
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用____________。
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是_____________。
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有______________。
A.濃鹽酸的揮發 B.隨反應進行鹽酸濃度下降
C.加熱時火力不夠猛 D.MnO2固體過量
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【題目】香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物，工業上利用一種常見石油化工原料A(C2H4)合成香豆素-3-羧酸，合成路線如下(部分產物及條件未列出)：
已知:①B能發生銀鏡反應,D屬于常見的高分子,G分子中含有2個六元環
②RCHO+CH2(COOR′)2
RCH=C（COOR′）2
③RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH
回答下列問題：
(1)B的化學名稱是__________。
(2)香豆素-3-羧酸含有的含氧官能團名稱是________，反應①—④中屬于取代反應的是________。
(3)反應⑦的化學方程式為________________________________________。
(4)下列有關說法正確的是___________ (填標號)。
a．核磁共振儀可測出E有5種類型的氫原子
b．質譜儀可檢測F的最大質荷比的值為236
c．G分子中的所有碳原子可能共面
d．化合物W在一定條件下可發生加聚反應
(5)H是
的同系物，相對分子質量比
多14，其同分異構體分子結構具有下列特征：①含有苯環；②能發生水解反應和銀鏡反應。滿足上述條件的H同分異構體共有___________種(不含立體異構)，核磁共振氫譜出現4組峰的結構簡式為____________。
(6)觀察上述流程，結合相關信息，設計只允許四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路線。請寫出合成路線_________。(二元羧酸可部分酯化)
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