【題目】在標準狀況下，下列物質體積最大的是（ ）
A.3gH2B.6.02×1023個H2C.44.8LH2D.0.5molH2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定容積的密閉容器中進行反應；N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。己知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數據是
A. N2為0.2mol/L；H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L
C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應。
裝置（尾氣處理裝置略） | 現象 |
| Ⅰ中開始無明顯現象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。 |
Ⅱ中反應劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。 |
(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應的化學方程式是________。
(2)Ⅱ中反應的速率比Ⅰ中的快，原因是________。
(3)針對Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設：
假設1：Cu2+的濃度較大所致；
假設2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取Ⅱ中綠色溶液，分為兩等份。
①取一份于如圖所示裝置中，_______(填“操作”和“現象”)，證實Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入_____（填化學試劑），溶液變為藍色。證實假設1不成立，假設2成立。
(4)對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：
解釋1．HNO3濃度越稀，溶液中NO3-的數目越少，被還原時，每個NO3-從還原劑處獲得較多電子的機會_____（填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價態。
解釋2．推測下列平衡導致了產物的不同，并通過如下實驗證實了推測的合理性。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
①B中盛放的試劑是________。
②C中盛放Cu(NO3)2和_________。
③該小組證實推測的合理性所依據的實驗現象是________。
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【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為 ZrSiO4，還含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)通過如下流程制取。
已知：① ZrSiO4能與燒堿反應生成Na2ZrO3和Na2SiO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全pH | 3.0 | 5.2 | 8.0 |
(1)“熔融”過程中，ZrSiO4發生反應的化學方程式是_________________，濾渣I的化學式為______________________。
(2)“氧化”過程中，發生反應的離子方程式是_________________________________，調“pH=a”時，a的范圍是_________________________________。
(3)為得到純凈的ZrO2，濾渣III要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________________。
(4)濾渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4。取干燥后的濾渣Ⅲ 37.0g，煅燒后可得到24.6gZrO2。則x等于______________________；“調pH=8.0”時，所發生反應的離子方程式為_______
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【題目】下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是（ ）
A.H+、Na+、SO42-、Cl-B.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
C.K+、Fe3+、OH-、SO42-D.Na+、H+、HCO3-、Cl-
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【題目】將6.5g鋅投入200 mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應。求:
（1）6.5 g鋅的物質的量為__________;
（2）所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度為__________。
（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積為__________。
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【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2O 
H＋+OH－ △H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變
D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，c(H＋)降低
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發生反應A(g）＋2B(g）
3C(g）。如圖是A的反應速率ｖ(A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是（ ）
A．反應物A的濃度：a點小于b點
B．該反應的某種生成物可能對反應起催化作用
C．曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態
D．A的平均反應速率：ab段大于bc段
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【題目】工業上用Na2SO3溶液處理硫酸廠的廢氣SO2得 NaHSO3溶液，然后用惰性電極電解 NaHSO3廢水(原理如圖所示)使吸收液再生，兩膜中間的Na+和HSO3－可通過離子交換膜。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的HSO3－離子通過C膜向左側遷移，左側電極室溶液pH增大
B. 圖中A連接電源的正極，B連接電源的負極
C. 陽極反應為HSO3－+H2O－2e－=SO42－+3H+，陽極區溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的Na2SO3生成
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