Question

【題目】（1）常溫下，純水電離達到平衡后，向水中溶入下列物質后，可促進水的電離的有_____可抑制水的電離的電解質有 _____

①Na2CO3 ②NaHSO4 ③ 蔗糖 ④ C2H5OH ⑤ KNO3 ⑥ H2CO3 ⑦AlCl3 ⑧ SO3

（2）向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨氣，填“增大”減小或不變：

c(NH4+)/c(NH3·H2O ) ______ c(H+ )_____ 氨水電離轉化率 ____

（3）比較下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）

①0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液___________0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液

②0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液 __________0.1 mol·L- 1 NaHCO3溶液

③25℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液__________80℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液

④0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液___________0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液

Answer 1

【答案】①⑦， ②⑥減小減小減小＜＞＞＞

【解析】

（1）鹽的水解促進水的電離，碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解促進水的電離，氯化鋁為強酸弱堿鹽水解促進水的電離，故可促進水的電離的有①⑦；酸、堿均抑制水的電離，碳酸抑制水的電離且為電解質，三氧化硫雖然溶于水生成硫酸，硫酸抑制水的電離，但三氧化硫屬于非電解質；完全電離或電離程度大于水解程度的酸式鹽也抑制水的電離，硫酸氫鈉電離產生大量氫離子抑制水的電離且為電解質，故可抑制水的電離的電解質有②⑥；

（2）向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨氣，平衡NH3+H2ONH3H2ONH4++OH—正向移動，氫氧根離子濃度增大，電離平衡正向移動，溫度不變Kb不變，則不變，但c(OH-)增大，故減��；c(H+)減��；電離平衡正向移動，氨水電離轉化率增大；

（3）①含有弱離子的鹽，濃度越大其水解程度越小，但濃度大的溶液中離子水解的個數多，所以濃度越大的氯化銨溶液的pH越小，則pH：0.1molL-1 NH4Cl溶液＜0.01molL-1 NH4Cl溶液，故答案為：＜；

②多元弱酸根離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，所以碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液的pH0.1molL-1 Na2CO3溶液＞0.1molL-1 NaHCO3溶液，故答案為：＞；

③溫度越高，越促進弱離子水解，溫度越高氯化鐵的水解程度越大，其溶液的pH越小，所以pH25℃1molL-1FeCl3溶液＞80℃1molL-1FeCl3溶液，故答案為：＞；

④碳酸鈉中碳酸根離子水解但水解程度較小，相同濃度的強堿和鹽，堿的pH大于鹽，所以0.1molL-1NaOH 溶液＞0.1molL-1 Na2CO3溶液，故答案為：＞。