Question

700℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t₁＞t₂)。

反應(yīng)時(shí)間/min	n(CO)/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

 
下列說(shuō)法正確的是(   )
A.反應(yīng)在t₁ min內(nèi)的平均速率為v(H₂)=0.40/t₁ mol·L^-1·min^-1
B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO₂)="0.40" mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)減小
D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

B

解析