某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是( )
| A．K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 |
| B．K隨著溫度的升高而增大 |
| C．K越小，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 |
| D．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 |
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法或解釋不正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，
由大到小的順序是
B．室溫下，向
溶液中滴加NaOH溶液至中性： 
在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g），其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ）
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 |
| C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（ ）
| A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān) |
| B．當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小 |
| C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生 |
| D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI
H2+I2。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應(yīng)的時間為（ ）
| A．等于5 s | B．等于10 s | C．大于10 s | D．小于10 s |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
| 容器 編號 | 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時體 系能量的變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)。
| 反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | | 0.20 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在m A(g)+n B(g)
p C(g)+q D(g)的反應(yīng)中，經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m∶n∶p∶q為( )
| A．2∶3∶2∶3 | B．2∶2∶3∶3 |
| C．3∶1∶2∶2 | D．3∶1∶2∶3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知反應(yīng)4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列正確的關(guān)系是 （ ）。
A． v（NH3）＝v（O2） |
B． v（O2）＝v（H2O） |
C． v（NH3）＝v（H2O） |
| D．v（O2）＝v（NO） |
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