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用來表示可逆反應2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正確圖像為

解析試題分析：根據方程式可知，正反應放熱，則升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，C的含量降低，A的轉化率降低。由于反應前后氣體的體積減小，則增大壓強正逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動。A、正反應放熱，則升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，C的含量降低，圖象吻合，故A正確；B、升高溫度正逆反應速率都增大，圖象不吻合，故B錯誤；C、由于反應前后氣體的體積增大，則增大壓強正逆反應速率均增大，圖象不吻合，故C錯誤；D、由于反應前后氣體的體積減小，則增大壓強正逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大。但升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，圖象不吻合，故D錯誤，答案選A。
考點：考查化學平衡圖象識別、外界條件對反應速率和平衡狀態的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16 mol充人10 L恒容密閉容器中，發生反應 X（g）＋Y（g）2Z（g） △H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t／min	2	4	7	9
n（ Y）／mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10^－3mo1·L^－l·min^－l
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）>v（正）
C．該溫度下，此反應的平衡常數K =l．44
D．其他條件不變，再充人0．2 mol Z，平衡時X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol^－1。 1L密閉恒容容器中，反應體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。

下列說法錯誤的是：

A．前20分鐘反應物的轉化率為50%

B．第25分鐘改變的條件是將NH₃從反應體系中分離出去

C．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數增大

D．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在其它條件不變時，10℃時以某物質表示的反應速率為3 mol?（L· s ）^-1，已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為

A．48 mol?（L· s ）^-1	B．36 mol?（L· s ）^-1
C．24 mol?（L· s ）^-1	D．12 mol?（L· s ）^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發生反應:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t₁＞t₂)。

反應時間/min	n(CO)/mol	H₂O/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列說法正確的是( )
A.反應在t₁ min內的平均速率為v(H₂)=0.40/t₁ mol·L^-1·min^-1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，達到平衡時n(CO₂)="0.40" mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O的體積分數減小
D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，若反應速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O) ［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是( )