Question

已知合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH="-92.20" kJ·mol^-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行,測得如下數(shù)據(jù):

時間(h) 物質(zhì)的量(mol)	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	n5
H2	4.50	4.20	3.60	n4	n6
NH3	0	0.20	n2	1.00	1.00

 
下列說法正確的是（  ）
A.反應(yīng)3 h內(nèi),反應(yīng)速率v(N₂)為0.17 mol·L^-1·h^-1
B.此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.037
C.反應(yīng)進(jìn)行到1 h時放出的熱量為9.22 kJ
D.4 h時,若再加入1 mol N₂,達(dá)到新的化學(xué)平衡時,N₂的轉(zhuǎn)化率是原來的兩倍

Answer 1

C

解析