【題目】環戊烯是生產精細化工產品的重要中間體，其工業制備原理如圖1。以Pd/Al2O3為催化劑，在相同反應時間內，測得不同溫度下（其他條件相同）環戊二烯轉化率與環戊烯產率的變化曲線如圖2。下列說法正確的是（）
A.環戊二烯的轉化率越大，越有利于環戊烯的生成
B.a點是主反應的平衡轉化率，b點是副反應的平衡轉化率
C.30℃～35℃之間環戊烯產率變化趨勢與環戊二烯轉化率不一致，原因是主反應被抑制，使環戊烯產率降低
D.30℃時催化劑的選擇性最好，有利于提高生成環戊烯的平衡轉化率
【答案】C
【解析】
分析題給信息，環戊二烯在35℃之前的轉化率逐漸增大，在35℃時環戊二烯的轉化率最高，溫度大于35℃時，環戊二烯的轉化率下降，而環戊烯的產量在30℃時最高，溫度大于30℃時環戊烯的產率下降，說明溫度在30℃～35℃時主要發生了副反應，據此進行分析。
A．由圖可知，環戊二烯的轉化率在35℃之前逐漸增大，環戊烯的產率在30℃最大，溫度在30℃～35℃時，隨著環戊二烯轉化率的增大，環戊烯的產率減小，A項錯誤；
B．每個溫度下，環戊二烯的轉化率=
，反應的環戊二烯是主副反應共同消耗的和，因此曲線上每個溫度對應的轉化率是主副反應共同消耗的結果，B項錯誤；
C．30℃～35℃時環戊二烯的轉化率逐漸增大，而環戊烯的產率逐漸降低，說明發生了副反應，主反應被抑制，C項正確；
D．30℃時催化劑的選擇性最好，有利于生成環戊烯，催化劑能加快單位時間內的轉化率，但催化劑不能使平衡移動，故對平衡轉化率無影響，D項錯誤；
答案選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pOH=lgc(OH)，下列說法正確的是
A. T1和T2的關系是：T1>T2
B. KW的關系是：B>C>A=D=E
C. A點到D點：加入少量酸可實現
D. T2時：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用氧化鋅礦粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制備堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，并將其用于合成氨工藝脫硫研究。
（1）“酸浸”時保持H2SO4過量的目的是_____。
（2）已知：Mn2+開始沉淀的pH=8.1。
①寫出加入KMnO4溶液除鐵的離子方程式：_____。
②流程中調節pH=5.4所加試劑X為_____（填化學式）；試劑X、KMnO4溶液加入順序能否互換？請判斷并說明理由_____。
（3）上述流程中的“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為_____（填化學式）。
（4）合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學方程式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢棄物的綜合利用有利于節約資源、保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）制備ZnCl24H2O和CuCl22H2O的部分實驗步驟如圖：
（1）從“濾液Ⅰ”中提取ZnCl24H2O的實驗步驟依次為_____、_____、過濾、冰水洗滌、低溫干燥
（2）“溶解Ⅱ”步驟中，發生反應的離子方程式為_____
（3）氯化銅溶液中各含銅物種的分布分數與c（Cl﹣）的關系如圖。
①當c（Cl﹣）＝9molL﹣1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為_____
②在c（Cl﹣）＝1molL﹣1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀的離子方程式為_____（任寫一個）。
（4）為測定產品中“CuCl22H2O”的純度，稱取0.90g樣品，溶于稀硫酸并配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的KI充分反應，再向其中逐滴加入0.02000 molL﹣1 Na2S2O3溶液至剛好完全反應，消耗Na2S2O3溶液2500mL。已知：2Cu2++4I﹣＝2CuI（白色）↓+I2；2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣
①樣品配成溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要_____、_____
②請依據實驗數據計算樣品中CuCl22H2O的質量分數（寫出計算過程）______________
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【題目】下列有關金屬的工業制法中正確的是（ ）
A.煉鋁：用電解氯化鋁溶液的方法獲得單質鋁
B.制鈦：用金屬鈉置換熔融四氯化鈦（TiCl4）中的鈦
C.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
D.煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物
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【題目】已知：在300 K時，A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(s)的化學平衡常數K＝4，在該溫度下，向1L容器中加入1mol A和1mol B發生反應，下列敘述能作為該反應達到平衡狀態的標志的是( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C ③A、B、C的濃度不再變化 ④C的物質的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化
A. ③④B. ①②C. ③⑤D. ④⑥
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素
（1）表格中最穩定的元素是_____（填元素符號），h在周期表的位置為_____。
（2）元素i的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____
（3）c、d、e三種元素對應的原子半徑由大到小的順序為_____（用元素符號表示）
（4）c、h氣態氫化物的穩定性強弱關系是_____（用化學式表示）
（5）寫出f和i形成的化合物中所含化學鍵的類型_____
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【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為_____mol·L1。
（2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標準狀況）而變質。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）
（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。
A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質量為143g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的短周期主族元素，Y的簡單氣態氫化物水溶液呈弱堿性， Z元素無正價，且基態原子有2個未成對電子，基態W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ，X與W為同主族元素。基態R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：
（1）基態R原子的核外電子排布式為____________________。R單質晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。
（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (填“元素符號”，下同）
（3）YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構型為_________________。
（4）Y的氣態氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。
（5）X的某氣態氧化物的相對分子質量為44，分子中的大π鍵可用符號Π
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則其氣態氧化物中的大π鍵應表示為_______________，其中σ鍵與π數目之比為______________。
（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數的值）。
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