【題目】下列有關金屬的工業(yè)制法中正確的是（ ）
A.煉鋁：用電解氯化鋁溶液的方法獲得單質(zhì)鋁
B.制鈦：用金屬鈉置換熔融四氯化鈦（TiCl4）中的鈦
C.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
D.煉鐵：用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物
【答案】BD
【解析】
A、氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁中不含自由移動的離子；
B、Na是活潑金屬，具有強還原性；
C、工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl來制取；
D、煉鐵時的主要原理涉及CO與氧化鐵的反應。
A、工業(yè)上常用惰性電極電解熔融的氧化鋁來制取鋁，化學方程式為2Al2O3
4Al+3O2↑，故A錯誤；
B、Na是活潑金屬，具有強還原性，利用鈉的強還原性，可用金屬鈉置換熔融四氯化鈦（TiCl4）中的鈦，故B正確；
C、工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故C錯誤；
D、煉鐵時的主要原理涉及CO與氧化鐵的反應，CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物，可生成鐵，故D正確；
答案選BD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是（ ）
A.圖中所有反應都不屬于氧化還原反應
B.硅酸鹽的化學性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導纖維
C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。
(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為______。
(2)科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN－中三種元素的電負性由大到小的順序為_______。
(3)與CN－互為等電子體的一種分子為______（填化學式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ鍵的數(shù)目為______。
(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于_______（填晶體類型）。
(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成。已知小立方體如圖所示。該合金的化學式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A→C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題：
(1)A是________，你推斷的理由是___________________。
(2)B在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式：_____________________。
(3)A與過量濃H2SO4反應的化學方程式：_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單二苯乙炔類化合物是
。以互為同系物的芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應條件略去)如下：
回答下列問題：
（1）G的結構簡式為________________。
（2）C中含有的官能團名稱是________________________。
（3）反應②的反應類型是________________，反應⑥的反應類型是________________。
（4）反應⑤的化學方程式為____________________。
（5）能同時滿足下列條件的B的同分異構體有________種(不考慮立體異構)。
①苯環(huán)上有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應
寫出其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的同分異構體的結構簡式_______。
（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備
的合成路線。_________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品的重要中間體，其工業(yè)制備原理如圖1。以Pd/Al2O3為催化劑，在相同反應時間內(nèi)，測得不同溫度下（其他條件相同）環(huán)戊二烯轉化率與環(huán)戊烯產(chǎn)率的變化曲線如圖2。下列說法正確的是（）
A.環(huán)戊二烯的轉化率越大，越有利于環(huán)戊烯的生成
B.a點是主反應的平衡轉化率，b點是副反應的平衡轉化率
C.30℃～35℃之間環(huán)戊烯產(chǎn)率變化趨勢與環(huán)戊二烯轉化率不一致，原因是主反應被抑制，使環(huán)戊烯產(chǎn)率降低
D.30℃時催化劑的選擇性最好，有利于提高生成環(huán)戊烯的平衡轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結論 |
A | 取一定量固體溶解，向溶液中通入足量的CO，觀察到有晶體析出 | 原固體中一定含Na2CO3 |
B | 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成 | 原固體中一定含有Na2CO3 |
C | 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3 溶液，觀察有白色沉淀生成 | 原固體中一定含有NaCl |
D | 稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到有0.88g氣體 | 原固體中三種物質(zhì)都有 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，可逆反應A＋B
mC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（2）正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡___ _____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖所示。已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：________________。
（2）狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ放出的熱量為__________。
（3）恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應,放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣_____(填“大”、“小”或“相等”)。
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為______，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為：_______________。
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