Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素

（1）表格中最穩定的元素是_____（填元素符號），h在周期表的位置為_____。

（2）元素i的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____

（3）c、d、e三種元素對應的原子半徑由大到小的順序為_____（用元素符號表示）

（4）c、h氣態氫化物的穩定性強弱關系是_____（用化學式表示）

（5）寫出f和i形成的化合物中所含化學鍵的類型_____

Answer 1

【答案】Ar 第三周期ⅤA族 HClO4 Na＞N＞O NH3＞PH3 離子鍵

【解析】

由元素在周期表的位置可知，a～j分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ar，

（1）稀有氣體最穩定，h為P；

（2）i的最高價為+7價；

（3）電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小；

（4）非金屬性越強，對應氫化物越穩定；

（5）f和i形成的化合物為MgCl2。

由元素在周期表的位置可知，a～j分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ar，

（1）表格中最穩定的元素是Ar，h在周期表的位置為第三周期ⅤA族，故答案為：Ar；第三周期ⅤA族；

（2）元素i的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4，故答案為：HClO4；

（3）c、d、e三種元素對應的原子半徑由大到小的順序為Na＞N＞O，故答案為：Na＞N＞O；

（4）c、h氣態氫化物的穩定性強弱關系是NH3＞PH3，故答案為：NH3＞PH3；

（5）f和i形成的化合物中所含化學鍵的類型為離子鍵，故答案為：離子鍵。