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已知N≡N鍵能為945.6 kJ·mol^—1，H—N鍵能為391 kJ·mol^—1，根據熱化學方程式：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g), △H="-92.4" kJ·mol^—1,則H—H鍵的鍵能是（　　　）
A、45 kJ·mol^—1B、436 kJ·mol^—1 C、1308 kJ·mol^—1 D、135 kJ·mol^—1

鍵能就是斷鍵吸收的能量和相差化學鍵所放出的能量的差值，即945.6 kJ/mol＋3×x－2×3×391 kJ/mol＝－92.4 kJ/mol，解得x＝436 kJ/mol，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)1molN2(氣態)與適量H2 (氣態)起反應，生成 NH3(氣態)，放出92.2 kJ的熱量；
(2)衛星發射時可用N2H4為燃料。1molN2H4(氣態)在O2 (氣態)中燃燒，生成N2 (氣態)和H2O(氣態)，放出534kJ的熱量；
(3).在101kPa時，4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量,S的燃燒熱為______，S燃燒的熱化學方程式為_____ _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼(H₂NNH₂)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是( )

A．194

B．516

C．391

D．658

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質碳的燃燒熱為y kJ·mol^－¹，則1 mol C與O₂反應生成CO的反應焓變△H為 ( 　)

A．－y kJ·mol^－¹	B．－(5x－0．5y)kJ·mol^－¹
C．－(10x－y)kJ·mol^－¹	D．(10x－y)kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁= －870 kJ·mol^-1
(2)C(s)+O₂(g) ==CO₂(g) △H₂= －393.5kJ·mol^-1
(3) H₂(g)+

O₂(g)==H₂O(l) △H₃= －285 kJ·mol^-1
則反應2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ==CH₃COOH(l) 的反應熱△H為（）

A．—243.5 kJ·mol^-1

B．—487 kJ·mol^-1

C．—1113.5 kJ·mol^-1

D．—2227 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是（）

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應ΔH₁>ΔH₂

B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1．9 kJ，即金剛石比石墨穩定

C．在101KPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285．8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol

D．放熱及熵增加的反應，一定能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反應Ⅰ的能量變化如圖所示：由表中數據判斷 ΔH₁ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，    則CO的轉化率為
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態水放出的熱量為________
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為____________
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為____________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N₂＋O₂===2NO為吸熱反應，ΔH＝＋180 kJ·mol^－¹，其中N≡N、O===O鍵的鍵能分別為946 kJ·mol^－¹、498 kJ·mol^－¹，則N—O鍵的鍵能為(　　)

A．1 264 kJ·mol^－¹

B．632 kJ·mol^－¹

C．316 kJ·mol^－¹

D．1 624 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列的3個熱化學反應方程式：
Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g) △H=-24.8kJ／mol
Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe₃O₄(s)+ 1/3C0₂(g) △H=-15.73kJ／mol
Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g) △H=+640.4kJ／mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：______________________

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