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已知N₂＋O₂===2NO為吸熱反應，ΔH＝＋180 kJ·mol^－¹，其中N≡N、O===O鍵的鍵能分別為946 kJ·mol^－¹、498 kJ·mol^－¹，則N—O鍵的鍵能為(　　)

A．1 264 kJ·mol^－¹

B．632 kJ·mol^－¹

C．316 kJ·mol^－¹

D．1 624 kJ·mol^－¹

反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，即946 kJ·mol^－¹＋498 kJ·mol^－¹－2x＝180 kJ·mol^－¹，解得x＝632 kJ·mol^－¹，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C(金剛石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol^－¹可知，金剛石比石墨穩定

C．在101 Kpa時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2 H₂(g)+O₂(g) =" 2" H₂O(l) ΔH =" +285.8" kJ·mol^－¹

D．稀溶液中：H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol^－¹，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N≡N鍵能為945.6 kJ·mol^—1，H—N鍵能為391 kJ·mol^—1，根據熱化學方程式：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g), △H="-92.4" kJ·mol^—1,則H—H鍵的鍵能是（　　　）
A、45 kJ·mol^—1B、436 kJ·mol^—1 C、1308 kJ·mol^—1 D、135 kJ·mol^—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ?H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂,達到平衡時放出的熱量Q₁；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO₂和1molQ₂，達到平衡時放出的熱量Q₂；則下列關系正確的是（）

A．2Q₂=Q₁

B．2Q₂<Q₁

C．Q₂<Q₁<197kJ

D．Q₂=Q₁<197kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知(1)

===H₂O（g） △H₁＝a kJ·

(2)

===2H₂O（g） △H₂＝b kJ·

(3)

===H₂O（l） △H₃＝c kJ·

(4)

===2H₂O（l） △H₄＝d kJ·

下列關系式中正確的是

A．a＜c ＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是

A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若轉移10mol電子，則消耗2.5mol O₂

C．若生成2mol液態水，則△H＝－2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在25℃，101kPa下，1g

（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（6分）（1）肼（N₂H₄）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是：
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液，
肼—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是：
（3）下圖是一個電化學過程示意圖。假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣      L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是

A．C(s) +1/2O₂(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol

B．CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283.0 kJ/mol

C．H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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