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已知3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ·mol^－¹，則1 mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為 ( 　)

A．－y kJ·mol^－¹	B．－(5x－0．5y)kJ·mol^－¹
C．－(10x－y)kJ·mol^－¹	D．(10x－y)kJ·mol^－¹

3.6g碳是0.3mol，6.4g氧氣是0.2mol，所以二者反應(yīng)生成0.1molCO₂和0.2molCO。由于碳的燃燒熱是y kJ·mol^－¹，所以生成CO₂放出熱量是0.1ykJ。則生成0.2molCO放出的熱量是（x－0.1y）kJ，因此生成1molCO放出的熱量是(5x－0．5y)kJ，所以選項(xiàng)B正確，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有反應(yīng)4HCl+O₂→2Cl₂+2H₂O，已知2molO₂被還原時(shí)，放出a kJ的熱量，且知斷開(kāi)1molO₂需要吸收b kJ的熱量，斷開(kāi)1molCl₂需要吸收c kJ的熱量。則斷開(kāi)1 mol H—O鍵比斷開(kāi)1 mol H—Cl 鍵所需能量高

A．(a+b-2c)/4

B．(a+2b-4c)/8

C．(b-a-2c)/4

D．(2b-a-4c)/8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示方法中正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C(金剛石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol^－¹可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101 Kpa時(shí)，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2 H₂(g)+O₂(g) =" 2" H₂O(l) ΔH =" +285.8" kJ·mol^－¹

D．稀溶液中：H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol^－¹，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)△H＝－57.3 kJ·mol^－¹，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量

B．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)△H＝－483.6 kJ·mol^-^－¹，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－¹

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)△H＝a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)△H＝b，則a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (紅磷，s)△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol^－¹
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol^－¹
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹
下列說(shuō)法正確的是

A．H₂(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol^－¹

B．同質(zhì)量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃燒，H₂(g)放出的熱量多

C．1/2H₂SO₄(aq)＋1/2Ba(OH)₂(aq)===1/2BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）已知：①1mol H₂中的共價(jià)鍵斷裂吸收436KJ能量，0.5mol O₂中的共價(jià)鍵斷裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸氣中的共價(jià)鍵釋放930KJ 能量。
②H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44 kJ·mol^-1
③CH₄ ( g ) + 2O₂( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂( g )  △H = －890 kJ·mol^-1
（1）寫出H₂在O₂中燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式                          ；
（2）1.12L（折算成標(biāo)況下的體積）H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為           ；
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol完全燃燒時(shí)放熱為2358kJ（生成的水為液態(tài)），則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知N≡N鍵能為945.6 kJ·mol^—1，H—N鍵能為391 kJ·mol^—1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g), △H="-92.4" kJ·mol^—1,則H—H鍵的鍵能是（　　　）
A、45 kJ·mol^—1B、436 kJ·mol^—1 C、1308 kJ·mol^—1 D、135 kJ·mol^—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知298K時(shí)，2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ?H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q₁；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO₂和1molQ₂，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q₂；則下列關(guān)系正確的是（）

A．2Q₂=Q₁

B．2Q₂<Q₁

C．Q₂<Q₁<197kJ

D．Q₂=Q₁<197kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（6分）（1）肼（N₂H₄）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24kJ（25℃時(shí)），N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液，
肼—空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是：
（3）下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣      L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

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