Question

(15分)依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)1molN2(氣態)與適量H2 (氣態)起反應，生成 NH3(氣態)，放出92.2 kJ的熱量；
(2)衛星發射時可用N2H4為燃料。1molN2H4(氣態)在O2 (氣態)中燃燒，生成N2 (氣態)和H2O(氣態)，放出534kJ的熱量；
(3).在101kPa時，4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量,S的燃燒熱為______，S燃燒的熱化學方程式為_____                                      _。

Answer 1

(共15分)
(1)N2(g) +3H2(g) ="=" 2NH3(g)；ΔH =" -99.2" kJ/mol
(2)N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g) + 2H2O(g)；ΔH = -534kJ/mol
(3)296 kJ/mol   S(s) + O2(g)SO2；ΔH =" -296" kJ/mol

考查熱化學方程式的書寫及反應熱的有關計算等。熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關系的方程式。書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
　　①明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量系數可以是整數，也可以是分數。
　　②各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無限稀釋水溶液。
　　③反應熱與反應方程式相互對應。若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數不同，故反應熱亦不同。　
④熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時可省略。
（1）1molN2(氣態)與適量H2 (氣態)起反應，生成 NH3(氣態)，放出92.2 kJ的熱量，所以該反應的熱化學方程式是N2(g) +3H2(g) ="=" 2NH3(g) ΔH =" -99.2" kJ/mol。
（2）1molN2H4(氣態)在O2 (氣態)中燃燒，生成N2 (氣態)和H2O(氣態)，放出534kJ的熱量，所以該反應的熱化學方程式是N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g) + 2H2O(g)  ΔH = -534kJ/mol。
（3）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量，則1mol硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出的熱量是37kJ×32/4＝296 kJ，所以S的燃燒熱是296 kJ/mol，該反應的熱化學方程式是S(s) + O2(g)SO₂  ΔH =" -296" kJ/mol。