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許多小溪流經硫礦和金屬礦，由于含硫礦暴露在空氣中或暴露在含氧的水中，這些小溪變成酸性，溪水中含有溶解的鐵和硫酸鹽，它們的濃度都很高。最常見的含硫礦是黃鐵礦(FeS₂)，其中鐵的化合價為＋2；當富鐵的溪水和其他水混合時，溶于水的鐵以針鐵礦[FeO(OH)]的形式沉淀出來，覆蓋在小溪的底部，而水仍保持酸性。反應的離子方程式為4Fe²^＋＋O₂＋6H₂O===4FeO(OH)↓＋xH^＋，則該離子方程式中H^＋的化學計量數x為

A．5

B．6

C．7

D．8

據電荷守恒可知x＝8。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業上用鐵屑還原法制備NaI的流程如下圖：

請回答下列問題：
(1) 判斷反應①中碘是否反應完全的方法是_____________________
(2) 操作I的名稱是_____________________；
(3) 反應①的離子方程式為_____________________
(4) 反應②中NaIO₃被Fe單質還原為NaI，同時生成Fe(OH)₃,該反應的化學方程式是______；
在該反應中若有99 g NaIO₃被還原，則轉移電子的物質的量為_______mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

¹³C—NMR（核磁共振）、¹⁵N—NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，庫爾特·維特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面說法正確的是

A．C原子的核內質子數是6

B．N³^－的核外電子數為7

C．¹⁵N的相對原子質量是15 g

D．現代化學研究多采用核磁共振等高級手段，不再需要化學實驗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有下列物質：①氯水；②氨水；③濃硝酸；④氫氧化鈉；⑤溴，其中必須保存在棕色瓶里的是（）

A．全部

B．①③和⑤

C．只有①和③

D．①②和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2006年1月1日，我省“蘇北五市”決定全面推廣使用乙醇汽油作為發動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關說法正確的是

A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產生污染

B．乙醇與汽油組成元素相同，化學成分相似

C．乙醇汽油燃燒時，耗氧量高于等質量的汽油

D．乙醇可通過淀粉轉化制得，是一種可再生的燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．
請回答下列問題：
電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許______（填離子符號，下同）通過，而不允許______和氣體通過．電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，因此必須精制．精制時所用試劑為①NaOH②Na₂CO₃③BaCl₂④鹽酸，這四種試劑的添加順序為______　（填序號）．
氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是______、______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小______；
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應正極：______；負極：______；
③這樣設計的主要節（電）能之處在于（寫出2處）______、______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里常利用反應：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O來制取氯氣．當有17.4gMnO₂完全反應時，計算：
（1）生成的氯氣在標準狀況時的體積．
（2）被氧化的HCl的物質的量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在該反應中，如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物質的量是______mol，轉移電子的物質的量是______mol，濃鹽酸在此反應中表現的性質是______．
（2）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO^-與ClO₃^-物質的量之比為1：1的混合液，反應的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從化學角度分析，下列敘述不正確的是

A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一

B．研制乙醇汽油技術，可降低機動車輛尾氣中有害氣體的排放

C．光纜在信息產業中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質硅

D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業生產等對環境的污染

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