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現有下列物質：①氯水；②氨水；③濃硝酸；④氫氧化鈉；⑤溴，其中必須保存在棕色瓶里的是（）

A．全部

B．①③和⑤

C．只有①和③

D．①②和④

氯水見光發生反應2HClO

2HCl+O₂↑而變質，濃硝酸見光分解：4HNO₃

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，為防止它們分解變質，必須儲存在棕色瓶里。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—選修2：化學與技術】（15分）
石膏轉化為硫酸鉀和CaCl₂的工藝流程如下：

(1)CO₂是一種很重要的副產品，工業上獲得CO₂的途徑是　　　　　　　　　　　　　 (用化學方程式表示)。
(2)轉化Ⅰ中發生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。過濾Ⅰ得到的濾液是　　　，檢驗濾液中含有CO的方法是_________________________________。
(3)轉化Ⅱ中發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，轉化Ⅱ中可獲得K₂SO₄的原因是__________________________________________________。
(4)上述工藝流程中體現綠色化學理念的是______________________________________。
(5)氯化鈣結晶水合物是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是　　　　。
a．熔點較低(29 ℃熔化) b．能制冷
c．無毒 d．能導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中溴元素以Br^-形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

(1)步驟①反應的離子方程式是                                            。
(2)步驟③反應的化學方程式是                                            。
(3)Br的原子序數是         ，在周期表中位于          周期          族。
(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：
(5)為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進行蒸餾，得到液溴?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2004年諾貝爾化學獎授予以色列和美國科學家，以表彰他們發現了“泛素調節的蛋白質降解反應機理”(即蛋白質如何“死亡”的機理)。之所以授予他們諾貝爾化學獎而不是生物學獎或醫學獎，其主要原因是(　　)?

A．他們的研究對人類的生命活動具有重要意義?

B．他們的研究有助于探索一些包括惡性腫瘤疾病的發生機理?

C．他們的研究深入到了細胞的層次?

D．他們的研究深入到了分子、原子的層次?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與近代化學的誕生無關的是

A．化學元素的概念	B．英國化學家、物理學家波義耳
C．著名物理學家愛因斯坦	D．古代的化學實踐活動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

HNO₃是極其重要的化工原料．工業上制備HNO₃采用NH₃催化氧化法，將中間產生的NO₂在密閉容器中多次循環用水吸收制備的．
（1）工業上用水吸收NO₂生產硝酸，生成的尾氣經過多次氧化、吸收的循環操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其它損失）．
①試寫出上述反應的化學方程式______．
②設循環操作的次數為n次，試寫出NO₂→HNO₃轉化率a與循環次數n之間關系的數學關系式．______．
（2）用上述方法制備的HNO₃為稀HNO₃，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO₃．實驗證明：不同濃度的HNO₃與同一金屬反應可生成不同的還原產物．例如鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣相產物有H₂、N₂、NO、NO₂，液液中有Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃和H₂O．生成這些產物的HNO₃濃度范圍為：H₂：c＜6.6mol/L；N₂和NH₄⁺：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO₂：c＞2.0mol/L．各氣體產物成分及含量隨HNO₃的濃度變化曲線如圖所示．
①寫出Mg與12mol/L的HNO₃反應的化學方程式______．
②480mgMg與0.50L4.0mol/L的HNO₃充分反應，收集到112mL氣體（SPT）．試通過計算寫出反應化學方程式．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用12mL0.8mol/L的FeSO₄溶液，恰好還原4.8×10^-3mol[RO（OH）₂]⁺，則R元素的最終價態為（　　）

A．+2價

B．+3價

C．+4價

D．+5價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某國曾發生一起重大交通事故：一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導致電線短路繼而引發劇烈爆炸，造成重大人員傷亡．硝酸銨受撞擊或高溫發生爆炸的反應為：aNH₄NO₃→bO₂↑+cX↑+dH₂O，若NH₄NO₃與O₂的物質的量之比為2：1，則X的化學式為（　　）

A．N₂

B．N₂O

C．NO

D．NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

許多小溪流經硫礦和金屬礦，由于含硫礦暴露在空氣中或暴露在含氧的水中，這些小溪變成酸性，溪水中含有溶解的鐵和硫酸鹽，它們的濃度都很高。最常見的含硫礦是黃鐵礦(FeS₂)，其中鐵的化合價為＋2；當富鐵的溪水和其他水混合時，溶于水的鐵以針鐵礦[FeO(OH)]的形式沉淀出來，覆蓋在小溪的底部，而水仍保持酸性。反應的離子方程式為4Fe²^＋＋O₂＋6H₂O===4FeO(OH)↓＋xH^＋，則該離子方程式中H^＋的化學計量數x為

A．5

B．6

C．7

D．8

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