Question

(8分)碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業上用鐵屑還原法制備NaI的流程如下圖：

請回答下列問題：
(1) 判斷反應①中碘是否反應完全的方法是_____________________
(2) 操作I的名稱是_____________________；
(3) 反應①的離子方程式為_____________________
(4) 反應②中NaIO₃被Fe單質還原為NaI，同時生成Fe(OH)₃,該反應的化學方程式是______；
在該反應中若有99 g NaIO₃被還原，則轉移電子的物質的量為_______mol

Answer 1

（8分）（1）取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全；反之，碘未反應完全。（1分）（或取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl₄，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全。）   
（2）過濾（1分）         （3）3I₂ + 6OH^－=5I^－+ IO₃^－+ 3H₂O  （2分）
（4）2Fe+ NaIO₃+ 3H₂O=2Fe(OH)₃↓+NaI （2分）      3（2分）

本題考查工業流程有關知識。（1）單質碘遇淀粉變藍，因此可用淀粉溶液檢驗。也可采用萃取的方法，將碘單質萃取出來。看萃取劑中的顏色。即取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全；反之，碘未反應完全（或取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl₄，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全）。(2)從流程圖看，操作I的名稱后面得到的是固體和溶液，故操作I的名稱是過濾。(3)從反應前后可以看出，反應物為NaOH和I₂，產物為NaI和NaIO₃，故反應的離子方程式為3I₂ + 6OH^－=5I^－+ IO₃^－+ 3H₂O；（4）NaIO₃被Fe單質還原為NaI，同時生成Fe(OH)₃,該反應的化學方程式是2Fe+ NaIO₃+ 3H₂O=2Fe(OH)₃↓+NaI，從方程式前后化合價的升降來看，在該反應中若有99 g NaIO₃(即0.5mol)被還原為NaI(得到6mol電子)，則轉移電子的物質的量為3mol