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從化學角度分析，下列敘述不正確的是

A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一

B．研制乙醇汽油技術，可降低機動車輛尾氣中有害氣體的排放

C．光纜在信息產業中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質硅

D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業生產等對環境的污染

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

為回收利用廢釩催化劑(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質在水中的溶解性如下：

回答下列問題：
(1)工業上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應的化學方程式為_______
(2)為了提高釩的浸出率，用酸浸使催化劑中的V₂O₅轉變成可溶于水的VOSO₄，與水浸液合并，再用KClO₃氧化,使+4價的V氧化成易溶于水的(VO₂)₂SO₄。反應①的離子方程式為_______;反應②的離子方程式為ClO₃^－＋6VO²^＋＋3H₂O＝6VO₂^＋＋6H^＋＋Cl^－。
(3)該工藝中反應③的沉淀率是回收釩的關鍵之一,該步反應的離子方程式為_______。
(4) 實驗室用的原料中V₂O₅占6%(原料中的所有釩已換算成V₂O₅)。取100g該廢釩催化劑按工業生產的步驟進行實驗，當加入100 mL 0.1 mol·L^-1的KC1O₃溶液時,溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是_______ (已知V₂O₅的相對分子質量為182)。
(5) 全釩液儲能電池是利用不同價態的離子對之間的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置,其原理如右下圖所示。已知電池的總反應式為VO₂^＋＋V²^＋＋2H^＋

VO²^＋＋V³^＋＋H₂O

①放電時的正極反應式為______________。
②放電過程中氫離子的作用是______________，充電時若轉移的電子為2mol，則左槽溶液中n（H⁺)的變化量為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學是研究物質的結構、性質、制備及應用的一門科學,研究的物質必須是( )

A．單質

B．化合物

C．純凈物

D．混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中溴元素以Br^-形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

(1)步驟①反應的離子方程式是                                            。
(2)步驟③反應的化學方程式是                                            。
(3)Br的原子序數是         ，在周期表中位于          周期          族。
(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：
(5)為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進行蒸餾，得到液溴?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）電鍍廢水一種特殊處理工藝如下：

圖中DTCR能與Ni²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Cr³⁺等各種重金屬離子迅速反應，生成不溶水的螯合鹽，再加入少量絮凝劑下，形成絮狀沉淀，從而達到捕集去除重金屬的目的。
試回答下列問題：
（1）步驟②ClO₂可將CN^－直接氧化成兩種無毒氣體，該反應的離子方程式為    ▲      。
（2）若含氰廢水流量為0.8 m³/h，含氰(CN^－)濃度為300 mg/L，為確保安全，實際投放ClO₂為理論值的1.3倍，則完成氧化每小時共需投入ClO₂質量為    ▲      kg。
（3）步驟③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為     ▲     。
（4）PAM為丙烯酰胺（CH₂=CHCONH₂）的聚合物，該聚合物的結構簡式為      ▲          。
（5）本工藝中將廢水分類收集，分而治之的優點是       ▲        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2004年諾貝爾化學獎授予以色列和美國科學家，以表彰他們發現了“泛素調節的蛋白質降解反應機理”(即蛋白質如何“死亡”的機理)。之所以授予他們諾貝爾化學獎而不是生物學獎或醫學獎，其主要原因是(　　)?

A．他們的研究對人類的生命活動具有重要意義?

B．他們的研究有助于探索一些包括惡性腫瘤疾病的發生機理?

C．他們的研究深入到了細胞的層次?

D．他們的研究深入到了分子、原子的層次?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ClO₂遇濃鹽酸會生成Cl₂，反應方程式為2ClO₂+8HCl=5Cl₂+4H₂O，該反應中若轉移電子的數目為9.632×10²³，則產生的Cl₂在標況下的體積為（　　）

A．11.2L

B．33.6L

C．22.4L

D．44.8L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

許多小溪流經硫礦和金屬礦，由于含硫礦暴露在空氣中或暴露在含氧的水中，這些小溪變成酸性，溪水中含有溶解的鐵和硫酸鹽，它們的濃度都很高。最常見的含硫礦是黃鐵礦(FeS₂)，其中鐵的化合價為＋2；當富鐵的溪水和其他水混合時，溶于水的鐵以針鐵礦[FeO(OH)]的形式沉淀出來，覆蓋在小溪的底部，而水仍保持酸性。反應的離子方程式為4Fe²^＋＋O₂＋6H₂O===4FeO(OH)↓＋xH^＋，則該離子方程式中H^＋的化學計量數x為

A．5

B．6

C．7

D．8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是（）

A．化學是一門以實驗為基礎的自然科學

B．化學是一門具有較強實用性的科學

C．化學支持高新技術的快速發展,但面對偽科學和人體健康等問題卻顯得無能為力

D．化學將為解決能源問題、環境問題、資源問題等提供有效途徑和方法

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