【題目】常溫下，下列物質能與NaOH水溶液發生反應的是：
A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH4 D. C6H12O6
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高分子化合物聚甲基丙稀酸羥乙基酯（
）為材料，可制成軟性隱形眼鏡。其合成路線圖如下：
已知：
的核磁共振氫譜有三個峰，且峰面積之比為
i i 
與
互為同系物
i i i i 
回答以下問題：
（1）
的官能團的名稱是_________。
（2）反應①至⑨的反應中屬于加成反應的有_________，屬于消去反應的有_________。（填序號）
（3）下列說法正確的是（選填字母）_________。
．具有順反異構現象 
．
不可以使酸性高錳酸鉀褪色
．反應②、⑦和⑧都屬于取代反應 
．反應②和⑦所用試劑和反應條件相同
．
的核磁共振氫譜有三種峰，其峰面積之比額
（4）寫出下列反應的化學方程式或反應類型：
反應③____________________________________反應類型_______________；
反應⑦________________________________________________________________________；
反應⑧________________________________________________________________________；
（5）可以與氫氣發生加成反應，加成后的產物有多種同分異構體，其中含
和
可能的結構共有_________種，寫出其中帶有支鏈的同分異構體的結構簡式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣用途廣泛，但在使用時，一般會產生氯化氫。工業上可用O2將HCl轉化為Cl2，以提高效益，減少污染。反應為：O2(g)+4HCl(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g)
完成下列填空：
（1）實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉化率α（HCl）隨反應溫度T的變化如圖1所示，則正反應是____________反應（填“吸熱”或者“放熱”）。
（2）該反應在P0、320°C條件下進行，達平衡狀態A時，測得容器內n(Cl2)=7.2×10-3mol，則此時容器中的n(HCl) =_____________mol。
（3）對該反應達到平衡后，以下分析正確的是____________________（選填編號）。
a．增加n（HCl），對正反應的反應速率影響更大
b．體積不變加入稀有氣體，對正反應的反應速率影響更大
c．壓強不變加入稀有氣體，對逆反應的反應速率影響更大
d．如果平衡常數K值增大，對逆反應的速率影響更大
（4）氯元素能形成多種離子．在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）能量的相對大小如圖2所示，寫出B→A+C反應的熱化學方程式（用離子符號表示）____________________；若有1.5molB發生反應，轉移電子______mol。
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【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：____接____接____接____接____接____。
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。
②檢查裝置的氣密性。
③在儀器6和5中注入適量水。
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）。
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不產生氣體時，關閉活塞。
正確的操作順序（用操作編號填寫）是__________________。
（3）若實驗產生的氣體有難聞氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有___________雜質。
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數是_________%。
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【題目】在恒溫恒容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明A(g) + 2B(g)
C(g) + D(g)已達平衡狀態：
①混合ν氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥ν(C)與ν(D)的比值⑦混合氣體的總質量⑧混合氣體的總體積
A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】下列電離方程式中，正確的是
A. K2SO4=2K++SO4-2 B. Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C. Mg（NO3）2=Mg2++2（NO3）2- D. Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
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【題目】鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛生組織正式將鋁“確定為食品污染之一”而加以控制。鋁在下列場合須加以控制的是( )
①糖果內包裝 ②電線電纜 ③牙膏皮 ④氫氧化鋁膠囊(作內服藥) ⑤用明礬和小蘇打作出食物膨化劑．
A.①③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.全部
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