Question

【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。

（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：____接____接____接____接____接____。

（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。

②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）。

⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不產生氣體時，關閉活塞。

正確的操作順序（用操作編號填寫）是__________________。

（3）若實驗產生的氣體有難聞氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有___________雜質。

（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數是_________%。

Answer 1

【答案】 6 3 1 5 2 4 ②①③⑤④或①③②⑤④ 可與水反應產生氣體的磷化物、砷化物、硫化物等雜質 80

【解析】本題主要考查對于“測定電石中碳化鈣的含量”探究實驗的評價。

（1）如果所制氣體流向從左向右時，6和3組成反應裝置，1和5組成量氣裝置，2和4組成收集排出水的裝置，所以上述儀器和導管從左到右直接連接的順序是：6接3接1接5接2接4。

（2）儀器連接好后，進行實驗時，首先檢查裝置氣密性，再制取乙炔，量取水的體積，所以正確的操作順序是②①③⑤④。

（3）若實驗產生的氣體有難聞氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有可與水反應產生氣體的磷化物、砷化物、硫化物等雜質。

（4）乙炔的物質的量為0.02mol，此電石中碳化鈣的質量分數是0.0200×64.0/1.60×100=80%。